LEYES VOLUMETRICAS

ESTEQUIOMETRIA II
LEYES VOLUMÉTRICAS Ó ESTUDIO DE LOS GASES
1. INTRODUCCIÓN
Estados de la materia.- A materia se halla en cuatro estados fundamentales: Sólido, Líquido, gaseoso y plasmático.
Sólido.- Tienen forma definida, las fuerzas de cohesión entre las partículas son mucho mayores en comparación a las fuerzas de repulsión.
Líquido.- Tienen volumen definido, pero forma variable; lasmoléculas se atraen entre ellas, por las llamadas fuerzas de cohesión.
Gaseoso.- Tienen forma y volumen variable, las fuerzas de repulsión entre sus moléculas son mucho mayores que las fuerzas de cohesión. A velocidad con que se mueven las moléculas son proporcionales a la temperatura.
Plasmático.- Es el estado más abundante de la materia, es un sistema que se halla a elevadas temperaturas, unos 2x105K,están constituidos de iones y partículas subatómicas; esta de materia la encontramos en el interior de las estrellas. El sol es una de las estrellas de nuestra galaxia.
2. CONCEPTO DE GASES.- Se denomina gas al estado de agregación de la materia que no tiene forma ni volumen propio. Su principal composición son moléculas no unidas, expandidas y con poca fuerza de atracción, haciendo que no tenganvolumen y forma definida, provocando que este se expanda para ocupar todo el volumen del recipiente que la contiene, con respecto a los gases las fuerzas gravitatorias y de atracción entre partículas resultan insignificantes.
3. PROPIEDADES GENERALES DE LOS GASES.- Las principales propiedades generales del estado gaseoso son las siguientes:
Se comprimen fácilmente cuando sobre ellas se ejercen unapresión.
Se expanden sin límite, es decir, llenan totalmente el espacio donde se hallan contenidos.
Se difunden o mezclan espontáneamente unos con otros.
No tienen forma ni volumen propio, adquieren la del recipiente donde se hallan contenidos.
4. CONCEPTOS FUNDAMENTALES
TEMPERATURA.- Es una propiedad extensiva de la materia que mide el grado del movimiento molecular. La temperatura es la medidadel flujo o grado de calor de una sustancia.
¿Cómo se mide la temperatura de los gases?
Los termómetros son instrumentos para medir la temperatura.
Escalas termométricas
1) Escalas relativas.-Son aquellas que toman como puntos de referencias, propiedades físicas de algún cuerpo. Y son: La Celsius y Farenheit.
2) Escalas absolutas.- Son aquellas que toman como punto de referencia el ceroabsoluto.
El cero absoluto es la temperatura teórica a la cual cesa todo movimiento molecular en cualquier escala absoluta, equivale a cero.
Relación entre escalas de temperatura:

VOLUMEN.- El volumen es el espacio que ocupa una determinada porción de sustancia. Los gases ocupan todo el volumen disponible del recipiente en el que se encuentran.
¿Cómo se mide el volumen de los gases?
Se utilizainstrumentos volumétricos como la probeta, etc
Unidades del volumen.- La unidad del volumen es el litro (l), pero existen diferentes equivalencias como:
;

PRESIÓN.- Es la fuerza que ejercen las moléculas por los choques sobre las paredes del recipiente que lo contiene determina la presión del gas. El número de choques es proporcional a la temperatura.
Los gases de la atmósfera ejercen presión sobre lasuperficie terrestre; a esta presión se la denomina Presión Atmosférica
¿Cómo se mide la presión de los gases?
Hay varios instrumentos para determinar la presión de un gas:
El Manométricos: Se emplea en las estaciones de servicio para medir a Presión del aire en los neumáticos de los vehículos.
El Barómetro: Mide la Presión Atmosférica.
Los Diales: Son los que llevan los cilindros del gas.
¿Quiénmidió por primera vez la presión?
Fue Torricelli, su experimento lo realizo a nivel del mar (0m de altitud).
Materiales Usados
a) Tubo llenó de mercurio de cm2 de área y de 1m de longitud.
b) Una vasija semillena de mercurio (Hg).
Experimento
El tubo de mercurio (Hg) invirtió sobre la vasija hasta estabilizarlo, luego observó dicho equilibrio ocurría a 76 cm (ó 760mm). En el tubo de mercurio...