Leyes y características de los gases
Páginas: 2 (281 palabras)
Publicado: 20 de septiembre de 2010
Características de los gases
1. Expansión:
Un gas no forma ni volumen Tiene definidos. Adquiere la forma y de El volumen del Recipiente En El Que Se encuentra.
Ejemplo:cuando se hornea un pastel los gases se expanden por toda la cocina.
2. Presión:
Definir El sentido del Flujo de la masa gaseosa uno Menos Que Alguna causa lo impida.
3. Densidad:La Densidad es la Relación Que existe Entre la masa de Una Sustancia Su volumen y. En El Estado gaseoso es Menor Que La Densidad de la Sustancia en Estado Sólido O EstadoLíquido.
Ejemplo: Oxígeno 0,001429 g / cc (gas), 1.149 g / cc (LIQ) y 1.426 g / cc (sol)
4. Difusión:
Es El Proceso de dispersión espontánea pecado Ayuda Adicional, PARA QUE ocupe singas uniformemente Espacio de las Naciones Unidas. Es Una Característica propia de la pared de los gases.
5. Compresibilidad:
Los gases son muy compesibles porque sus moleculasestán muy separadas.
Ejemplo: La combustón interna de un motor de automóvil
Leyes de los gases
•Leyde Boyle - Mariotte o ley isotérmicun:
Mantiene constante la temperaturunreal y síciónunav nolumen ypresión.
"A TEMPERATURCAONSTANTE, EL VOLUHOMBRES DE UNA MASAGASEOSA ES ENVERSAHOMBRESTPEROPORCIONAL ALA PIESIÓN QUESE APLICA".
V1 ∞ P
•Leyde ChunrlesISOB ley oáricunm:
Mantiene constante la presión y se realcióna a un volumen y temperatura.
"A PIESIÓN CONSTANTE, EL VOLUHOMBRES DE LA MASADE UN GAS D ESIRECTAMENTE PROPORCIONALALA TEMPERATURA ABSOLUTA DEL GAS".
V-T
• Ley de Gay Lussac:
A volumen constante la presión de un gas es directamente proporcional a la temperatura.
P1/P2=T1/T2P∞T
• Ley combinada de los gases:
Calcular la forma como cambia el volumen, la presión.
P1V1/T1= P2V2/T2 PV/T
1. Expansión:
Un gas no forma ni volumen Tiene definidos. Adquiere la forma y de El volumen del Recipiente En El Que Se encuentra.
Ejemplo:cuando se hornea un pastel los gases se expanden por toda la cocina.
2. Presión:
Definir El sentido del Flujo de la masa gaseosa uno Menos Que Alguna causa lo impida.
3. Densidad:La Densidad es la Relación Que existe Entre la masa de Una Sustancia Su volumen y. En El Estado gaseoso es Menor Que La Densidad de la Sustancia en Estado Sólido O EstadoLíquido.
Ejemplo: Oxígeno 0,001429 g / cc (gas), 1.149 g / cc (LIQ) y 1.426 g / cc (sol)
4. Difusión:
Es El Proceso de dispersión espontánea pecado Ayuda Adicional, PARA QUE ocupe singas uniformemente Espacio de las Naciones Unidas. Es Una Característica propia de la pared de los gases.
5. Compresibilidad:
Los gases son muy compesibles porque sus moleculasestán muy separadas.
Ejemplo: La combustón interna de un motor de automóvil
Leyes de los gases
•Leyde Boyle - Mariotte o ley isotérmicun:
Mantiene constante la temperaturunreal y síciónunav nolumen ypresión.
"A TEMPERATURCAONSTANTE, EL VOLUHOMBRES DE UNA MASAGASEOSA ES ENVERSAHOMBRESTPEROPORCIONAL ALA PIESIÓN QUESE APLICA".
V1 ∞ P
•Leyde ChunrlesISOB ley oáricunm:
Mantiene constante la presión y se realcióna a un volumen y temperatura.
"A PIESIÓN CONSTANTE, EL VOLUHOMBRES DE LA MASADE UN GAS D ESIRECTAMENTE PROPORCIONALALA TEMPERATURA ABSOLUTA DEL GAS".
V-T
• Ley de Gay Lussac:
A volumen constante la presión de un gas es directamente proporcional a la temperatura.
P1/P2=T1/T2P∞T
• Ley combinada de los gases:
Calcular la forma como cambia el volumen, la presión.
P1V1/T1= P2V2/T2 PV/T
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