- Leyes Y Propiedades De Los Gases

República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación
L.N. “Francisco de Miranda”
Caripito – Estado Monagas












Química











Profesora: Integrantes:
Ygor Salas Gaspar Javier #01
Hernández Eros #13
Córdova Félix #26
Lossada Juan #28Caripito, Junio del 2012

Introducción

Si hablamos de las leyes y propiedades de los gases nos referimos a experimentos que tiene por objetivo buscar la relación de volumen en cualquier gas con la presión y, expresarlo en ecuación. En el estudio sistemático del comportamiento de los gases le interesó a los científicos durantes siglos. Destacan los nombres de varios investigadores queestablecieron las propiedades de los gases como son: Robert Boyle, Jacques Charles, Gay-Lussac, y Avogrado. Nos encontramos a la Molaridad que nos habla de una medida de la concentración de un soluto en una disolución, o de alguna especie molecular, iónica, o atómica que se encuentra en un volumen dado, en cambio la Molalidad se define como el número de moles de soluto por kilogramo de solvente.Para expresar la concentración de soluto en solvente hablamos de la Fracción Molar que nos expresa la proporción en que se encuentran los moles de soluto con respecto a los moles totales de solución . El pH es una medida de la acidez o alcalinidad de una solución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias. l agua y todas las soluciones acuosascontiene concentración de H +, si no iones de OH - .En el agua pura se cumple que la concentración de iones H + es igual a la concentración de iones OH -, por eso se dice que el agua es neutra.


































1- Leyes y propiedades de los gases

Leyes que rigen el comportamiento físico de los gases ideales

-Ley de Boyle

n, T = cte

Elvolumen que ocupa un gas cuando la temperatura y el número de moles son ctes, es inversamente proporcional a la presión ejercida sobre ese gas.


-Ley de Charles

n, P = cte

Cuando la presión y el número de moles de un gas permanecen constantes, el volumen de una cantidad determinada de gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta.

-Ley de Gay-Lussac

n, V = cte

Avolumen y número de moles constantes la presión ejercida por un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta.

-Ley de Charles y Boyle

n = cte

Manteniendo el número de moles constante, lo habitual, el producto de la presión ejercida por el gas por el volumen ocupado por dicho gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta.


-Principio de Avogadro

Volúmenesiguales de distintos gases medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura contienen el mismo número de moléculas.

V = k · n


Características de un Gas Ideal

Se considera que un gas ideal presenta las siguientes características:
• El número de moléculas es despreciable comparado con el volumen total de un gas.
• No hay  fuerza de atracción entre las moléculas.
• Lascolisiones son perfectamente elásticas.
• Evitando las temperaturas extremadamente bajas y las presiones muy elevadas, podemos considerar que los gases reales se comportan como gases ideales.


Ecuación de estado

Es una ecuación constitutiva para sistemas hidrostáticos que describe el estado de agregación de la materia como una relación matemática entre la temperatura, la presión, el volumen,la densidad, la energía interna y posiblemente otras funciones de estado asociadas con la materia.


Gases reales

Son los gases que existen en la naturaleza, cuyas moléculas están sujetas a las fuerzas de atracción y repulsión. Solamente a bajas presiones y altas temperaturas las fuerzas de atracción son despreciables y se comportan como gases ideales.

Los gases reales no se expanden...