Leyes

2. Cual es la ley de boyle?
R. / Siempre que la masa y la temperatura de una muestra de gas se mantengan constantes, el volumen de dicho gas es inversamente proporcional a su presión absoluta.

3. Quien comprobó la proporcionalidad directa entre el volumen y la temperatura?
R. Gay-Lussac

4. cual es la ley de charles y como puede escribirse en ecuación?
R. Mientras que la masa y lapresión de un gas se mantengan constantes, el volumen de dicho gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta.
V1 / t1 = v2 / t2
5. cuales son las 3 cantidades que determinan el estado de una masa
R. numero de moles, masa del gas, masa molecular del gas.

6) cual es la ley de Gay-Lussac y como puede escribirse en forma de ecuación
R . Si el volumen de una muestra de gas permanececonstante, la presión de dicho gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta.
P1 / t2 = p2 / t2

7 cual es la masa atómica de un elemento
R. es la masa de un átomo de dicho elemento comparada con la masa de un átomo de carbono tomado como 12 unidades de masa atómica.

8 que es la masa molecular? De ejemplo
R. M es la suma de las masas atómicas de todos los átomos que componenla molécula. Ejemplo: masa molecular del hidrogeno 2g/ mol
9 que es un mol? De ejemplo
R. es la masa en gramos numéricamente igual a la masa molecular de una sustancia. Ejemplo la cantidad de moles que existen en 600g de aire es de 20.7 moles

10 que es la temperatura critica
R. de un gas es la temperatura por arriba de la cual el gas no se licuará, independientemente de la presión que seaplique.

11 que es la presión de vapor saturado
R. es la presión adicional ejercida por las moléculas de vapor sobre la sustancia y sus alrededores en condiciones de saturación.

12como se define la ebullición
R. se define como la vaporización dentro de un líquido cuando su presión de vapor es igual a la presión en el líquido.

*13 a que se llama curva de fusion y como esta representadapara el agua

14 como se define la humedad absoluta
R. se define como la masa de agua por unidad de volumen de aire.

*15 cual es el método útil para expresar el contenido de vapor de agua en el aire

Guía 2

1 explique a cerca del calor y el trabajo
R. Se incrementa la energía interna de un sistema cuando realiza un trabajo. Se incrementa la energía interna de un sistema alproporcionarle calor al sistema.
2 cuando se dice que un sistema se encuentra en equilibrio termodinámico
R. si no hay una fuerza resultante que actúe sobre el sistema y si la temperatura del sistema es la misma que la de sus alrededores.
3 como se determina la función de energía interna
R. Se determina restando el calor neto absorbido por el sistema menos trabajo neto realizado por el sistema sobresus alrededores: ∆U = ∆Q - ∆W

4 cual es la primera ley de la termodinámica
R.
- La energía no puede crearse o destruirse sólo transformarse de una forma a otra.
- En cualquier proceso termodinámico, el calor neto absorbido por un sistema es igual a la suma del equivalente térmico del trabajo realizado por el sistema y el cambio de energía interna del mismo.

5)que es proceso adiabáticoR. es aquel en el que no hay intercambio de energía térmica ∆Q entre un sistema y sus alrededores.
* 6)hacer la figura 20-6
7) que es un proceso de estrangulación
R. Ocurre cuando un fluido, a presión elevada constante, se expande a través de una pequeña abertura a una región de presión inferior constante, sin intercambio de calor con el exterior.
*8) haga la figura 20-7

9) que es unproceso isocorico
R. es aquel en el que el volumen del sistema permanece constante.
*10) haga la figura 20 -8

11) que es un proceso isotérmico
R. es aquel en el que la temperatura del sistema permanece constante.
12) cual es la segunda ley de la termodinámica
R. Es imposible construir una máquina que, funcionando de manera continua, no produzca otro efecto que la extracción de calor de...