Leyes

La Ley de Boyle-Mariotte (o Ley de Boyle), formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gasmantenida a temperatura constante. La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión:

Donde es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes.
Cuandoaumenta la presión, el volumen disminuye, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta. No es necesario conocer el valor exacto de la constante para poder hacer uso de la ley: si consideramoslas dos situaciones de la figura, manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación:

Donde:







Para poder comprobar su teoría, Boyle hizo elsiguiente experimento: Introdujo un gas en un cilindro con un émbolo y comprobó las distintas presiones al bajar el émbolo. A continuación hay una tabla que muestra algunos de los resultados queobtuvo:
Experimento de Boyle
× P (atm) V (L) P • V
0,5 60 30
1,0 30 30
1,5 20 30
2,0 15 30
2,5 12 30
3,0 10 30
Si se observan los datos de la tabla se puede comprobar que al disminuir elvolumen, la presión , aumenta y que al multiplicar y se obtiene atm•L.

Practica #1
Aplicación de la ley de Boyle
Objetivo: En esta práctica los alumnos comprenderán el comportamiento de unamasa de acuerdo a esta ley.
Materiales:
1 globo inflado
1 recipiente con tapa y que la tapa tenga un orificio
1 bomba para inflar balones
Procedimiento:
1) Introducimos el globo en el recipiente2) Le ponemos la tapadera
3) Con la ayuda de la bomba introduce el aire
4) ¿Qué ocurre?
5) Quita la bomba y observa lo que sucede
6) Se ejercerá menor presión sobre el globo, y este aumentarael tamaño



Es una de las leyes de los gases ideales. Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante, mediante una...