Leyes

Ley de Boyle-Mariotte
Considera cierta cantidad de gas a una temperatura constante dentro de un sistema cerrado.
Un sistema cerrado es aquel que permite el intercambio de calor con el medioexterior, pero no permite el pasaje de materia.
Cuando se ejerce una presión determinada sobre el gas, su volumen disminuye de forma directamente proporcional a la presión ejercida sobre el mismo.
Esteproceso sucede lentamente, de modo que el tiempo gastado en cada variación infinitesimal sea suficiente para que el sistema entre en un equilibrio térmico con el medio exterior.
Básicamente la ley deBoyle-Mariotte constituye la descripción de un sistema que sufre una transformación isotérmica.
Es un proceso donde la temperatura se mantiene constante.
De esta forma el producto resultante de P y Ves una constante.
P1.V1 = P2.V2 a T° = cte.
P: presión
V: volumen
T: temperatura constante






Ley de Gay-Lussac

Esta Ley fue enunciada por Joseph Louis Gay-Lussac a principios de1800. Establece que la presión de un volumen fijo de gas, es directamente proporcional a su temperatura.
Al aumentar la temperatura, las moléculas del gas se mueven más rápidamente y por tanto aumentael número de choques contra las paredes, es decir aumenta la presión ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar.
Gay-Lussac descubrió que en cualquier momento de esteproceso, el cociente entre la presión y la temperatura siempre tenía el mismo valor:
Supongamos que tenemos un gas que se encuentra a una presión P1 y a una temperatura T1 al comienzo del experimento. Siaumentamos la temperatura hasta un nuevo valor T2, entonces la presión se incrementará a P2.
P1/T1 = P2/T2 a V= cte.
P: presión
T: temperatura
V: volumen
Ley de Charles
Relación entretemperatura y volumen de un as cuando la presión es constante
El volumen es directamente proporcional a la temperatura del gas
Si la temperatura aumenta, el volumen del gas aumenta. Si la temperatura...