Leyes

Ley de Dalton
La ley de Dalton o ley de las proporciones múltiples. 
*Enunciado:
-Cuando un elemento se combina con otro para dar más de un compuesto, las masas de uno de ellos se unea una masa fija del otro que tienen como relación, números enteros sencillos.
*Ejemplo:
La combinación de una misma cantidad de Carbono (12 gramos) con distintas cantidades de Oxígeno.C  + O2 --> CO2 | 12 g. de C      +  32 g. de O2  -->  44 g. CO2 |
C  + ½ O2 --> CO2 | 12 g. de C      +  16 g. de O2  -->  28 g. CO2 |
Se observa que las cantidades deoxígeno mantienen la relación numérica sencilla (en este caso "el doble")
32/16 = 2
*Ejercicios:
2Ag2O -------->4Ag+O2

Ag= 0.92682 g O= 0.0716 g

Ag=93.11% O = 6.89%--------------------------------------…

2,28 / 1,14 = 2 ; 2,28 / 0,57 = 4 ; 1,14 / 0,57 = 2

Ley de Richter
*Enunciado:
Los pesos de los diferentes elementos que se combinan con un mismo peso de unelemento dado, son los pesos relativos a aquellos elementos cuando se combinan entre sí, o bien múltiplos o submúltiplos de estos pesos.
*Ejemplo:
2 g de hidrógeno se combinan con 16 g deoxígeno para dar agua. Por otro lado 6 g de carbono reaccionan con 16 g de oxígeno para producir dióxido de carbono. De ello se podría deducir que, si el carbono y el hidrógeno secombinasen entre sí, sus masas deben estar en la relación:
masa de carbono/masa de hidrógeno = 6 / 2 = 3
Pues bien, existe un compuesto de carbono e hidrógeno, el metano, CH4, en el que las masasde carbono e hidrógeno están en dicha proporción.
Hidrógeno (2 g) + Oxígeno (16 g) ® Agua
Carbono (6 g) + Oxígeno (16 g) ® Dióxido de carbono
Carbono (6 g) + Hidrógeno (2 g) ® Metano*Ejercicios:
N2 + 3 H2 --> 2 NH3
1 g. H2<-->4.66 g. N2

H2 + ½ O2 --> H2O
1 g. H2<-->8 g. O2
N2 + O2 --> 2 NO
28 g. N2<--> 32 g. O2

4.66/8 = (28/32)*4