Leyes

LEY DE GRAHAM

OBJETIVOS-.
- Demostrar experimentalmente la difusión de los gases mediante la ley de Graham.
- Determinar la relación entre PM de las substanciasempleadas con respecto a su velocidad o longitud de desplazamiento.
- Obtener mediante el experimento como funciona la ley de Graham con la Difusión.
MATERILES-.
1 Tubería devidrio
2 Tapones
1 Cronometro1 Tubería de vidrio
2 Tapones
1 Cronometro
2 Torundas de algodón
REACTIVOS-.
10 ml de amoniaco concentrado NH3
10ml de acido clorhídrico HClMETODO-.
Para realizar este experimento primero debemos colocar la tubería de vidrio en un soporte, centrado, a continuación formar 2 torundas de algodón, una empapar deAmoniaco y en la otra acido clorhídrico.
Meter por un lado la torunda con Amoniaco y por el otro extremo con acido clorhídrico, ambos son dos gases fuertes que al meterlos almismo tiempo por en tuvo ocurre la Difusión y la Efusión, la cual explica la ley de Graham de una manera practica por un medio experimental.

FUNDAMENTO QUIMICO-.
La Ley deGraham fue formulada en 1829 por Thomas Graham.
DIFUSION DE LOS GASES DE LA LEY DE GRAHAM-.
DIFUSION-.
Es cuando dos o mas gases tienden a distribuirse uniforme mente en unespacio totalmente cerrado, formando una mezcla de difusión de los gases, ocurre aun a través de los materiales porosos.
Graham encontró los gases luminosos muestra unatendencia mas marcada a difundir, comparada con los mas pesados, estableciendo así que la velocidad de la difusión de un gas es ab través de otro.
DESCRIPCION-.
Al unir amoniacocon acido clorhídrico formamos
NH3 + HCl


RESULTADOS -.

APLICACIONES-.
BIBLIOGRAFIA-.
Libro de química; Autor Eduardo Zubieta Villegas
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