Leyes

LEYES PONDERALES Y VOLUMÉTRICAS. TEORÍA ATÓMICA DE DALTON.

1. LEYES PONDERALES.

1.1. Ley de la conservación de la materia (Lavoisier): En todas las reacciones químicas se cumple que la sumade las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos.
1.2. Ley de Proust o de las proporciones definidas: Cuando dos o más elementos químicos se combinan para formar undeterminado compuesto, lo hacen según una relación constante entre sus masas.
1.3. Ley de Dalton o de las proporciones múltiples: Las cantidades de un mismo elemento que se combinan con una cantidadfija de otro para formar varios compuestos, están en una relación de números enteros sencillos (1:1, 2:1, 1:2, 3:1, 1:3, 2:3, 5:3, etc.).

2. TEORÍA ATÓMICA DE DALTON.
2.1. La materia esdiscontinua. Está formada por partículas materiales indivisibles llamadas átomos que son indestructibles.
2.2. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tanto en masa como en las demáspropiedades, físicas y químicas.
2.3. Los átomos de los diferentes elementos que existen en la naturaleza son distintos en cuanto a la masa y demás propiedades.
2.4. Los compuestos se forman por la uniónde átomos de los elementos correspondientes en una relación numérica sencilla.
2.5. Las moléculas de una sustancia determinada son todas idénticas tanto en masa como en las demás propiedades.

3.LEYES VOLUMÉTRICAS.

3.1. Ley de Gay-Lussac o ley de los volúmenes de combinación: Los volúmenes de todos los gases que intervienen en una reacción química están en una relación de númerosenteros sencillos, siempre y cuando la presión y la temperatura permanezcan constantes.
3.2. Hipótesis de Avogadro:
a) Las últimas partículas de los gases no son átomos sino agregados de átomos(generalmente dos), a los que dio el nombre de moléculas.
b) Volúmenes iguales de todos los gases, bajo las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen un número idéntico de moléculas....