Leyes

Ejercicios de química
de 4º de ESO y
1º Bachillerato

Julián Moreno Mestre

De la nada no nacen las cosas. Después de nacer, tampoco pueden transformarse en la
nada. Tito Lucrecio Caro 95-99 a.C.
Edición 1.0

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Índice.
Introducción a la formulación de la química inorgánica……………………
Disoluciones,concepto de mol y leyes ponderales:
Ejercicios de cantidad de materia y número de partículas…………………..
Ejercicios de disoluciones…………………………………………………...
Ejercicios de disoluciones ideales……………………………………………
Ejercicios de leyes pondérales y de composición porcentual……………….
Estequiometría:
Ajuste de reacciones químicas………………………………………………
Ejercicios deestequiometría...........................................................................
Ejercicios de estequiometría (reactivo limitante)……………………………
Ejercicios de fórmula empírica y molecular………………………………...
Termoquímica:
Ejercicios de termoquímica……………………………………………….…
Ejercicios de termoquímica (entalpías de formación)……………………….
Ejercicios de termoquímica (Ley de Hess)………………………………….
Estructura atómica y nuclear. Física cuántica:Ejercicios atómica y nuclear…………………………………………………
Ejercicios de configuraciones electrónicas.....................................................
Ejercicios de física cuática..............................................................................
Tabla periódica de los elementos.......................................................................

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Introducción a la formulación de la química inorgánica
1. Valencias de elementos importantes del sistema periódico:
La valencia es un número, positivo o negativo, que nos indica el número de electrones
que gana, pierde o comparte un átomo con otro átomo o átomos.

1.1. Metales:Valencia 1
Litio (Li)
Sodio (Na)
Potasio (K)
Rubidio (Rb)
Césio (Cs)
Francio (Fr)
Plata (Ag)

Valencia 2
Berilio (Be)
Magnesio (Mg)
Calcio (Ca)
Estroncio (Sr)
Bario (Ba)
Radio (Ra)
Cadmio (Cd)
Zinc (Zn)
Valencias 2, 3 y 6: Cromo (Cr)
Valencias 2, 3, 4, 6 y 7: Manganeso (Mn)

Valencia 3
Aluminio
Valencias 1 y 2
Cobre (Cu)
Mercurio (Hg)
Valencias 1 y 3
Oro (Au)
Talio (Tl)Valencias 2 y 3
Hierro (Fe)
Cobalto (Co)
Níquel (Ni)
Valencias 2 y 4
Platino (Pt)
Plomo (Pb)
Estaño (Sn)

1.2. No metales:

Valencia –1: Fluor (F)
Valencias ± 1: Hidrógeno (H).
Valencia –2: Oxígeno (O)
Valencias 2 y ± 4: Carbono (C)
Valencia 3: Boro (B)
Valencia 4: Silicio
Valencias 1, ± 3 y 5: Fósforo (P)
Valencias 1, 2, ± 3, 4 y 5: Nitrógeno (N)
Valencias ± 3 y 5: Arsénico(As), Antimonio (Sb)
Valencias ± 2, 4 y 6: Azufre (S), Selenio (Se) y Teluro (Te).
Valencias ± 1, 3, 5 y 7: Cloro (Cl), Bromo (Br), Yodo (I)

2. Óxidos:
Son compuestos binarios formados por la combinación de un metal (o un no metal) y
oxígeno.
M2Ov

2.1. Óxidos de metales con una sola valencia:

Tradicional
I.U.P.A.C.
Stocks
Na2O Óxido sódico
Óxido de disodio
Óxido de sodio
CaOÓxido cálcico
Óxido de calcio
Óxido de calcio
BeO Óxido berílico
Óxido de berilio
Óxido de berilio
Óxido de diplata
Óxido de plata
Ag2O Óxido argéntico
CdO Óxido cádmico
Óxido de cadmio
Óxido de cadmio
RaO Óxido radico
Óxido de radio
Óxido de radio
Al2O3 Óxido alumínico
Trióxido de dialuminio
Óxido de aluminio
Los elementos de una sola valencia en la nomenclatura tradicional sepueden nombrar
como en la nomenclatura de Stocks sin número romano. A estos compuestos no le
ponemos el número romano característico de la nomenclatura de Stocks por ser de una
valencia.

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2.2.Óxidos de metales con dos valencias:
HgO
Hg2O
PbO
PbO2
NiO
Ni2O3
Au2O
Au2O3

Tradicional
Óxido...