leyes

VELOCIDAD DE
REACCION
QUÍMICA I
BLOQUE VIII
M.C. Laura Escobedo

Definición
• La velocidad de reacción (vdr) se defne como la cantdad de
sustancia que reacciona por unidad de tempo.
• Porejemplo, la oxidación del hierro bajo condiciones
atmosféricas es una reacción lenta que puede tardar muchos
años, pero la combustón del butano en un fuego es una
reacción que sucede en fraccionesde segundo.

Factores que afectan la vdr
• Naturaleza de la reacción: Algunas reacciones son, por su propia
naturaleza, más rápidas que otras. El número de especies
reaccionantes, su estadofsico las partculas que forman sólidos
se mueven más lentamente que las de gases o de las que están
en solución, la complejidad de la reacción, y otros factores
pueden influir enormemente en lavelocidad de una reacción.
• Concentración: La velocidad de reacción aumenta con la
concentración. Al incrementarse la concentración de los
reactantes, la frecuencia de colisión también se incrementa.• Presión: La velocidad de las reacciones gaseosas se incrementa
muy signifcatvamente con la presión, que es, en efecto,
equivalente a incrementar la concentración del gas.

Factores..
•Temperatura: Generalmente, al llevar a cabo una reacción a
una temperatura más alta provee más energía al sistema, por
lo que se incrementa la velocidad de reacción al ocasionar que
haya más colisionesentre partculas.
• Como una regla , las velocidades de reacción para muchas
reacciones se duplican por cada aumento de 10 ° C en la
temperatura, aunque el efecto de la temperatura puede ser
muchomayor o mucho menor que esto.

Factores
• Solvente: Muchas reacciones tenen lugar en solución, y las
propiedades del solvente afectan la velocidad de reacción.
La fuerza iónica también tene efectoen la velocidad de
reacción.
• Un catalizador: La presencia de un catalizador incrementa la
velocidad de reacción (tanto de las reacciones directa e
inversa) al proveer de una trayectoria...