Leyes

LEYES DE LOS GASES IDEALES
Concepto de presión
La presión que ejerce un gas se define como la fuerza que ejercen sus moléculas sobre las paredes del recipiente que lo contiene.
Presión: Es lafuerza ejercida por unidad de área Unidades: Pascal (Pa)
Se define como presión atmosférica a la presión que ejerce la atmósfera sobre la tierra. En condiciones estándar (1 atm) es la presión queejerce una columna de Mercurio de 760 mm de altura a 0oC y al nivel del mar. | |
Leyes Empíricas de los Gases Ideales.

Ley de Boyle. La Relación Presión-Volumen.Experimentalmente se observa que lavariación de la presión con el Volumen a temperatura constante tiene la forma: | |

| El volumen de una cantidad fija de un gas mantenido a temperatura constante es inversamente proporcional a lapresión que ejerce el gas. |

Ley de Charles y Gay Lussac. La Relación Temperatura -VolumenExperimentalmente se observa que la variación del Volumen con la temperatura a presión constante tiene laforma:El volumen de una cantidad fija de gas, mantenida a presión constante, es proporcional a la temperatura absoluta del gas | |

Ley de Avogadro. La Relación Volumen - CantidadA presión ytemperatura constante, el volumen de un gas es directamente proporcional al número de moles del gas presente. | |
Ecuación de Van der Waals para los gases reales.
| Cuando una molécula se aproxima auna pared las atracciones moleculares con el resto la frenaránLas fuerzas intermoleculares depende de la frecuencia con la que se acerquen dos moléculas. |

La probabilidad de que llegue una moléculaa un punto del espacio es proporcional a la concentración de partículas | |
La probabilidad de que lleguen dos moléculas a un punto del espacio es: | |
La combinación de las posprobabilidadesanteriores. | |
Los n moles de un gas tienen un determinado tamaño. | |

Ecuación de Van der Waals | | a y b son las constantes de Van der Waals |
Constantes de Van der Walls para varios...