leyesgases


La teoría cinética de la materia permite justificar el comportamiento de los gases. Por ejemplo (ver más arriba) la presión (P) de un gas depende de la cantidad de gas (n), del volumen delrecipiente (V) y de la temperatura (T):
P = f (n, V, T)
Podemos investigar cómo influye cada una de las variables (n, V y T) en la presión ejercida por el gas procediendo de la siguiente manera:
¿Cómosaber la influencia de la cantidad de gas presente? Mantenemos invariables el volumen y la temperatura y vamos variando la cantidad de gas.
¿Cómo determinar la influencia del volumen del recipiente?Mantenemos invariables la cantidad de gas y la temperatura y vamos variando el volumen.
¿Cómo determinar la influencia de la temperatura? Mantenemos invariables la cantidad de gas y el volumen y vamosvariando la temperatura.
1. Relación entre presión y cantidad de gas. Se mantienen invariables V y T
¿Cómo hacerlo?
Bloquear el émbolo para que no pueda subir ni bajar, así aseguraremos que elvolumen permanece invariable.
No calentar ni enfriar. T se mantiene invariable.
Bombear gas al interior del recipiente.



Al introducir más gas la presión aumentará, ya que como aumentan el númerode moléculas de gas los choques contra las paredes serán más frecuentes.
Tomando datos de presión y cantidad de gas, llegaríamos a la conclusión de que la presión y la cantidad de gas sondirectamente proporcionales.
Ejemplo: La presión de un balón de fútbol (V =cte) aumenta cuando introducimos aire mediante una bomba.
2. Relación entre presión y temperatura. Se mantienen invariables lacantidad de gas y el volumen.
Procesos a volumen constante. Procesos ISOCOROS
¿Cómo hacerlo?
Bloquear el émbolo para que no pueda subir ni bajar, así aseguraremos que el volumen permanece invariable.Calentar o enfriar para variar T.
Observar lo que indica el manómetro

Al calentar las moléculas del gas se moverán más rápido. En consecuencia, los impactos contra las paredes serán más violentos...