leyesssss ulises

Centro de bachilleres tecnológico industrial y de servicios 78

´´leyes ponderales´´

Química II

Profesor Daniel Pérez de la Cruz

Hernández Hernández Ulises Aldair

Laboratorio clínico

2 ´´I´´

22 DE ABRIL 2015
ley de las proporciones definidas


El químico Joseph Louis Proust (1754-1826)
Es uno de los fundadores de la química moderna.
Enunció la ley de las proporciones definidas o ley deProust (1808), es decir, observó que las cantidades relativas de los elementos constitutivos de un compuesto permanecen constantes, independientemente del origen de ese compuesto. Con este enunciado, apoyaba la ley de las proporciones múltiples deJohn Dalton –Cuando dos o más elementos se combinan para dar más de un compuesto, una masa variable de uno de ellos se une a una masa fija del otro, y laprimera tiene como relación números canónicos e indistintos– y contradecía las conclusiones de Claude Louis Berthollet, quien defendía que las proporciones en la que se combinaban los elementos en un compuesto dependían de su síntesis.

Proustita
Parece que Berthollet no estaba del todo equivocado, al existir excepciones a la ley de Proust: son los llamados compuestos no estequiométricos obertólidos, en los que las proporciones entre los distintos elementos varían debido a su estructura cristalográfica.

La ley de Proust puede ser enunciada de la siguiente manera:
Cuando dos sustancias se combinan para forman un compuesto, ellas deben guardar entre si, las proporciones ciertas y definidas.
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Ley de las proporciones
Constantes.
La ley de las proporciones constantes o ley de lasproporciones definidas es una de las leyes estequiometrias, según la cual cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una relación constante de masas. Fue enunciada por el farmacéutico y químico francés Louis Proust en 1795, basándose en experimentos que llevó a cabo siendo profesor del Real Colegio de Artillería de Segovia de Segovia, por lo tanto tambiénse conoce como Ley de Proust.
Para los compuestos que la siguen, por tanto, proporción de masas entre los elementos que los forman es constante. En términos más modernos de la fórmula molecular, esta ley implica que siempre se van a poder asignar subíndices fijos a cada compuesto. Hay que notar que existe una clase de compuestos, denominados compuestos no estequiométricos (también llamadosbertólidos), que no siguen esta ley. Para estos compuestos, la razón entre los elementos pueden variar continuamente entre ciertos límites. Naturalmente, otras sustancias como las aleaciones o los coloides, que no son propiamente compuestos sino mezclas, tampoco siguen esta ley. Se le llama materia a todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio. En la mayoría de los casos, la materia sepuede percibir o medir mediante distintos métodos de química analítica.



Ley de las proporciones múltiples


La ley para los óxidos de nitrógeno.
La ley de Dalton o ley de las proporciones múltiples formulada en 1808 por John Dalton, es una de las leyes más básicas. Fue demostrada por el químico y físico francés Louis Joseph Gay-Lussac. Dice:
Cuando dos o más elementos se combinan para dar más deun compuesto, una masa variable de uno de ellos se une a una masa fija del otro, y la primera tiene como relación números canónicos e indistintos.
Explicación
Esta ley afirma que cuando dos elementos se combinan para originar distintos compuestos, dada una cantidad fija de uno de ellos, las diferentes cantidades del otro que se combinan con dicha cantidad fija para dar como producto loscompuestos, están en relación de números enteros sencillos. Esta fue la última de las leyes ponderales en postularse. Dalton trabajó en un fenómeno del que Proust no se había percatado, y es el hecho de que existen algunos elementos que pueden relacionarse entre sí en distintas proporciones para formar distintos compuestos. Así, por ejemplo, hay dos óxidos de cobre, el CuO y el Cu2O, que tienen un...