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ELECTROTECNIA
BÁSICA.
INDICE:
1.- INTRODUCCION. CONSTITUCION DE LA MATERIA
1.1- DISTRIBUCION DE LOS ELECTRONES EN LAS ORBITAS
1.2.-CARGA ELECTRICA
1.3.-LEY DE COULOMB
2.- LA ELECTRICIDAD
2.1.- CONDUCTORES Y AISLANTES
2.2.- CORRIENTE ELECTRICA Y ELECTRONICA
2.3.- CANTIDAD DE ELECTRICIDAD, CULOMBIO
3.- RESISTENCIAS
3.1.- REPRESENTACION DE UNA RESISTENCIA
3.2.-UNIDADES DE RESISTENCIA3.3.- ASOCIACIÓN DE RESISTENCIAS.
4.- LEY DE OHM
4.1.- TENSION DE UN CUERPO
4.2.- LEY DE OHM
5.- CORRIENTE CONTINUA
5.1.-CORRIENTE CONTINUA
5.2.-SIMIL HIDRÁULICO
5.3.- GENERADORES DE CORRIENTE
6.-POTENCIA ELECTRICA
6.1.- UNIDADES DE POTENCIA ELECTRICA
6.2.-CALCULO DE LA POTENCIA
6.3.- EL COSTE DE LA ENERGÍA ELÉCTRICA
7.- CORRIENTE ALTERNA
7.1.- CORRIENTE ALTERNA (c.a.)
7.2.-MAGNITUDES QUE DEFINEN UNA CORRIENTE ALTERNA:
8.- CONDENSADORES
8.1.- CAPACIDAD DE UN CONDENSADOR
8.2.- EL CONDENSADOR EN CORRIENTE CONTINUA
8.3.- EL CONDENSADOR ANTE LA C.A.
9.-MAGNETISMO
9.1.- LOS IMANES
9.2.- MAGNETISMO
9.3.- BOBINAS
9.4.- EL TRANSFORMADOR
9.5.- AUTOINDUCCION DE UNA BOBINA. REACTANCIA INDUCTIVA
10.- BOBINAS, ELECTROIMANES, MOTORES Y ALTERNADORES
10.1.-INDUCTANCIA DE UNABOBINA
10.2.- ELECTROIMANES
10.3.- EL MOTOR ELECTRICO.
10.4.- GENERADORES DE C.A.
EJERCICIOS y CUESTIONES

Sistemas de Radio y Televisión.

Introducción a la electrotecnia.

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1.- INTRODUCCION. CONSTITUCION DE LA
MATERIA
Para entender la electricidad y la electrónica hay que conocer la estructura de la materia; losfenómenos eléctricos y electrónicos se deben a movimientos de partículas diminutas dentro de los materiales.
Cualquier material está constituido por una gran cantidad de elementos infinitamente pequeños
que llamamos átomos. El átomo de hierro es distinto que el del cobre, por eso tienen diferentes características.
EL ATOMO es la partícula más pequeña de un
elemento, que conserva las característicaspropias de éste. El
átomo, en general, está constituido de forma similar a un
sistema planetario en miniatura: en él existen una serie de
partículas llamadas protones, agrupadas en su núcleo,
alrededor del cual giran otras partículas diferentes, llamadas
electrones, en órbitas más o menos elípticas y a distancias
variables del centro.
Se llama núcleo al centro, donde se agrupan losprotones y otro tipo de partículas, que no son de interés para
el estudio de la teoría electrónica, al menos en este nivel.
Para distinguir los protones de los electrones, a los
primeros se les ha marcado con el signo + y a los segundos con el -.
«En cualquier átomo el número de protones es igual al total de electrones.»

1.1- DISTRIBUCION DE LOS ELECTRONES EN LAS ORBITAS
Cada órbita, según suorden de proximidad al núcleo, tiene una capacidad máxima de contener
electrones.
Así, por ejemplo: La diferencia fundamental de los cuerpos
simples o elementos que se conocen en la naturaleza y que son
unos 100, estriba precisamente en su número atómico, que indica
el número de electrones (igual al de protones) que tiene cada
elemento. Existe una tabla en la que se han ordenado todos loselementos según su número de electrones. El hidrógeno ocupa el
primer puesto de la tabla, pues sólo tiene un protón
en el núcleo y un electrón en la envoltura; el helio es
el segundo, con 2 electrones y 2 protones; el litio el
tercero, etc...

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La 1ª órbita, llamada K, la más cercana al
núcleo, no puede contener más de 2 electrones.
La 2ª órbita, llamada L, puede contener comomáximo 8 electrones.
La 3ª órbita, llamada M, puede tener hasta 18 electrones. La
4ª órbita, llamada N, puede tener hasta 32 electrones.

La cantidad máxima de electrones viene dada por la fórmula
2xn2, siendo n el número de órbita.
La fuerza de atracción explica por qué los electrones, al
girar con gran velocidad alrededor del núcleo, no se salen de las
órbitas: la fuerza de atracción que...