Libro 1


Guía de Nº1:
Conceptos Básicos
1.1 Concepto de átomo
El átomo es la menor fracción en que puede dividirse un elemento simple sin que pierda sus propiedades químicas y pudiendo ser objeto de una reacción química. Está formado por un conjunto de nucleones (protones y neutrones), situados en el núcleo, que concentra la casi totalidad de la masa atómica y a cuyo alrededor gira, en distintosorbitales, un número de electrones igual al de protones.

Imágenes de Átomos (Figuradas)

La carga positiva del núcleo se contrarresta con una igual de sentido contrario correspondiente a los electrones de la corteza atómica.

1.2 Concepto de molécula

Partícula formada por una agrupación ordenada y definida de átomos, que constituye la menor porción de uncompuesto químico que puede existir en libertad.












Todo lo que hay a nuestro alrededor está formado por grupos de átomos unidos que forman conjuntos llamados moléculas. Los átomos que se encuentran en una molécula se mantienen unidos debido a que comparten o intercambian electrones. Las moléculas están hechas de átomos de uno o más elementos. Algunas moléculas están hechas de unsólo tipo de átomo. Por ejemplo, dos átomos de oxígeno se unen para formar una molécula de O2, la parte del aire que necesitamos para respirar y vivir. Otras moléculas son muy grandes y complejas. Por ejemplo, el ADN o código de la vida o una molécula de sacarosa.

Aún las moléculas muy grandes son tan pequeñas que no seríamos capaces de ver a una molécula de una sustancia. Pero cuando cientosde moléculas se encuentran juntas, podrían estar en forma de un vaso de agua, el árbol de un bosque, la pantalla de la computadora; dependiendo del tipo de moléculas que sean.

Aun cuando una pelota de fútbol esté inmóvil, las moléculas en ella se están moviendo constantemente. Quizás sean muy pequeñas para poder verlas, pero las moléculas están en constante movimiento, y se moverán másrápidamente a medida que la temperatura aumenta.


Las moléculas sólo se hallan perfectamente individualizadas en los gases en estado de movimiento rectilíneo desordenado, en cuyo caso su interacción se limita a choques muy breves. En los líquidos, si bien las moléculas se desplazan libremente, existe un mayor contacto intermolecular. En los sólidos, las moléculas ocupan por lo general posiciones fijasen los nudos de redes cristalinas.

Ejemplo: Veamos algunas moléculas







Moléculas de ADN (ácido desoxirribonucleico) Molécula de sacarosa


1.4 Enlaces de átomos y moléculas
La materia normal se detecta directamente con nuestros sentidos y está formada por átomos y moléculas. Las moléculas significan restricciones al movimiento individual de losátomos, bien sean moléculas de un elemento puro o moléculas con átomos de varios elementos químicos. Dichas restricciones son principalmente consecuencia de los enlaces moleculares.Los principales enlaces moleculares son:
1.4.1. Enlace iónico.

El enlace iónico se produce cuando se altera la configuración espacial del entorno de un átomo en que se impide la formación de un electrón y, al mismotiempo, obliga a la formación de un electrón dependiente de otro átomo. También es cierto, que debido a la barrera energética de estabilidad de los electrones, un átomo puede perder un electrón y otro ganarlo para formar un enlace iónico. En cualquier caso, lo importante es comprender qué son los electrones y por qué se forman donde se forman; es decir, no sólo se produce la cesión del electrón sinoun cambio de la localización y orientación espacial de los átomos.

1.4.2 Enlace covalente.

El enlace covalente se produce cuando dos o más átomos comparten electrones en lo que se denomina un orbital molecular. El enlace covalente de las moléculas es, en principio, bastante más fuerte que el enlace iónico pues la barrera energética de estabilidad de los electrones tenderá a mantener...