Libro De Química 10°

Agradecimientos

Quisiera comenzar agradeciendo al el Licenciado en Ciencias Naturales Cesar Malambo quien me enseño todos estos conocimientos en el año lectivo cumpliendo con su deber de ayudarme a crecer intelectual y éticamente. Así, reciban mi más sincero agradecimiento todos compañeros de salón.

Química 10

Santiago Andrés Guzmán García

Corporación Educativa Instituto AmigosJean Piaget
Área: química
Florencia - Caquetá
2012
Química 10

Santiago Andrés Guzmán García


Trabajo presentado en la asignatura de química
Al profesor Cesar Malambo
Grado 10°

Corporación Educativa Instituto Amigos Jean Piaget
Área: química
Florencia - Caquetá
2012
Índice
Págs.
* Estequiometria…………………………………………………… 5
- Reactivo limite y reactivo enexceso……………………………………………. 9
- Porcentaje de rendimiento y pureza…………………………………………….. 10
- Porcentaje de error……………………………………………………………….. 13
* Gases………………………………………………………………. 15
- Ley de Dalton……………………………………………………………………… 17
- Ley de gay Lussac……………………………………………………………….. 18
- Ley combinada de los gases……………………………………………………. 19
- Ley de gases ideales…………………………………………………………….. 20
*Soluciones………………………………………………………... 23
-Unidades Químicas - % m/m…………………………………………………….. 25
- % v/v………………………………………………………. 26
- % m/v……………………………………………………… 26
-Unidades Físicas - Moralidad…………………………………………………. 28
- Normalidad……………………………………………… 29
- Molalidad……………………………………………….. 30*PH…………………………………………………………………………………. 32
- Acido Base Arrhenius………………………………………………….. 33
- Acido Base Lewis………………………………………………………… 35
- Acido Base Bromsted Lowry…………………………………………… 36
- Escala de pH……………………………………………………………………….. 37

Introducción
En este libro es hecho con el propósito de ofrecer una informar a la comunidad educativa o más específicamente estudiantes de grado10° sobre los temas trabajados en el año respectivo de nuestro colegio Jean Piaget dejando huella y mostrando lo aprendido, y estos temas son:
*Estequiometria.
*Gases.
*Soluciones.
Por supuesto trataremos estos temas a fondo con sus respectivos subtemas de complemento, por esto los invitamos a leerlo y difundirlo ampliamente en colegios, vecindarios y cualquier espacio de interacción, con elfin de hacer llegar estos conocimientos a la mayor cantidad de estudiantes posibles para que así se alimenten y se llenen de los conocimientos de la química debatiendo y practicándola no solo teóricamente sino directamente.

Estequiometria
* Reactivo limite y reactivo en exceso
* Porcentaje de rendimiento y pureza
* Porcentaje de error

Estequiometria
Son las relaciones de masa y molque se dan en una reacción química. La estequiometria es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados (en una reacción química).
Ejercicio:
* Calcular las moles de PbSO4 que están contenidas en 0,24 gr de PbSO4.


0,24
0,24

Gr MolesÁtomos
Moléculas
PbSO4 = 303,26 gr
1 mol de PbSO4 = 303,26 gr
1 mol de PbSO4 = 0,24 gr

X mol = 1 mol de PbSO4 x 0,24 gr de PbSO4 = 7,91 x10-4 moles de PbSO4
303,26 gr de PbSO4
0,24 gr de PbSO4 1 mol de PbSO4 = 7,91 x10-4 moles de PbSO4303,26 gr de PbSO4

1 mol de PbSO4 6,02x10-23 átomos

7,91 x10-4 moles de PbSO4 x átomo

7,91 x10-4 moles de PbSO4 6,02 x10-23átomos = 4,7 x 10-20átomos de PbSO4...