Libro Y SIN EMBARGO SE MUEVEN

Y S I N E M B A R G O
T E O R Í A C I N É T I C A

S E
D E

M U E V E N . . .
L A M A T E R I A .

Autor: LEOPOLDO GARCÍA-COLÍN

http://bibliotecadigital.ilce.edu.mx/sites/ciencia/menu.htm

COMITÉ DE SELECCIÓN:
EDICIONES
PRÓLOGO
I. ¿ QUÉ VAMOS A ESTUDIAR ?
II. LA TEORÍA CINÉTICA DE LOS GASES
III. EL MODELO CINÉTICO DE UN GAS
IV. LAS PROPIEDADES DE UN GAS EN EQUILIBRIO
V. LA DISTRIBUCIÓN DEVELOCIDADES EN UN GAS
VI. TEORÍA CINÉTICA DE LA MATERIA
VII. FENÓMENOS FUERA DE EQUILIBRIO
VIII. PROCESOS IRREVERSIBLES
IX. LA ENTROPÍA COMO UNA MEDIDA DEL DESORDEN
... MOLECULAR
X. TEORÍA CINÉTICA MODERNA
XI. LA TEORÍA CINÉTICA DE LA MATERIA EN MÉXICO.
PERSPECTIVAS
APÉNDICE 1
APÉNDICE 2
APÉNDICE 3
APÉNDICE 4
LECTURAS ADICIONALES SUGERIDAS
CONTRAPORTADA

Primera edición, 1987
Segunda edición, 1995Dibujos de Agustín Molinero.
La Ciencia desde México es proyecto y propiedad del Fondo
de Cultura Económica, al que pertenecen también sus
derechos. Se publica con los auspicios de la Subsecretaría
de Educación Superior e Investigación Científica de la SEP y
del Consejo Nacional de Ciencia y Tecnología.
D. R. © 1987, FONDO DE CULTURA ECONÓMICA S.A. DE
C.V.
D. R. © 1995, FONDO DE CULTURA ECONÓMICACarretera Picacho-Ajusco 227; 14200 México, D.F.
ISBN 968-16-4813-7 (2a. edición)
ISBN 968-16-2650-8 (1a. edición)
Impreso en México

P R Ó L O G O

En la vida cotidiana, la materia que nos rodea se nos presenta en
sus tres diferentes fases: la gaseosa, la líquida y la sólida. También
nos es bien conocido el hecho de los cambios que pueden darse
entre ellas. En efecto, los gases pueden licuarse, loslíquidos
solidificarse, y recíprocamente, un sólido puede fundirse para dar
un líquido y éste a su vez puede evaporarse para formar un gas.
Todos estos cambios parecen sugerir que, de no existir un agente
externo
que
los
provoque,
la
materia
se
encontraría
invariablemente en sólo una de dichas fases. Usualmente, si
queremos evaporar un líquido hay que calentarlo: a un gas
comprimirlo paralicuarlo; a un líquido enfriarlo para solidificarlo.
Por lo menos, sabemos que si llevamos a cabo esas operaciones, el
proceso correspondiente ocurre con mayor rapidez.
Lo que ya no es accesible en el examen de tales fenómenos a
través de nuestros sentidos, es saber por qué ocurren. ¿Cuáles son
las propiedades características de cada una de estas fases en
términos de las partículas o entes que constituyena la materia?;
¿somos capaces de explicar y, por consiguiente, de entender cómo
y por qué ocurren los fenómenos arriba descritos?; ¿es tan estática,
tan reposada la imagen que nos proyecta la superficie de un lago
visto a distancia?; ¿o la que proyecta un vaso con agua colocado
sobre una mesa?
Como es bien sabido por todos, la vieja hipótesis de los filósófos
griegos en la cual se aseveraba quela materia está formada por
pequeñas partículas indivisibles llamadas átomos ha sido
plenamente confirmada. Hoy en día tenemos pruebas fehacientes
de que la materia que nos rodea está constituida por átomos y
familias de ellos llamadas moléculas. Las leyes que gobiernan el
comportamiento de los átomos y las moléculas también nos son
conocidas. Este conocimiento es uno de los grandes avances de lafísica y la química del siglo xx. De este avance ha surgido un gran
reto: el poder establecer una relación entre las características,
llamémoslas macroscópicas, de la materia y las características de
las partículas microscópicas de que está formada. ¿Qué hemos
logrado hacer y aprender al respecto?
Cuando examinamos el comportamiento de una muestra de la
materia, usualmente nos referimos a unacantidad de ella formada
o constituida por un número enorme de átomos o moléculas. Basta
recordar que a condiciones normales de temperatura y presión, un
litro de un gas contiene aproximadamente trillones y trillones de
moléculas. El puente a que nos hemos referido antes entre el
mundo microscópico y el macroscópico implica pues establecer
relaciones entre las propiedades de un sistema, sea gas,...