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 La primera ley no es otra cosa que el principio de conservación de la energía aplicado a un sistema de muchísimas partículas. A cada estado del sistema le corresponde una energía interna U. Cuandoel sistema pasa del estado A al estado B, su energía interna cambia en U=UB-UA
La primera ley de la termodinámica dice que la energía se conserva. Se podría objetar que esta ley es una aproximacióncorregida por la teoría de la relatividad; que, en lugar de la energía, lo que se conserva es la combinación de masa y energía.
 primera ley de la termodinámica. La variación en la energía interna deun sistema es igual a la diferencia entre el calor tomado por el sistema y el trabajo realizado por el sistema.



Segunda ley de la termodinámica



Esta ley arrebata la dirección en la quedeben llevarse a cabo los procesos termodinámicos y, por lo tanto, la imposibilidad de que ocurran en el sentido contrario (por ejemplo, que una mancha de tinta dispersada en el agua pueda volver aconcentrarse en un pequeño volumen). También establece, en algunos casos, la imposibilidad de convertir completamente toda la energía de un tipo en otro sin pérdidas. De esta forma, la segunda leyimpone restricciones para las transferencias de energía que hipotéticamente pudieran llevarse a cabo teniendo en cuenta sólo el Primer Principio. Esta ley apoya todo su contenido aceptando la existencia deuna magnitud física llamadaentropía, de tal manera que, para un sistema aislado (que no intercambia materia ni energía con su entorno), la variación de la entropía siempre debe ser mayor que cero.Debido a esta ley también se tiene que el flujo espontáneo de calor siempre es unidireccional, desde los cuerpos de mayor temperatura hacia los de menor temperatura, hasta lograr un equilibrio térmico.La aplicación más conocida es la de las máquinas térmicas, que obtienen trabajo mecánico mediante aporte de calor de una fuente o foco caliente, para ceder parte de este calor a la fuente o foco o...