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PROBLEMAS
1) El volumen de una solución preparada a partir de 15 g de soluto y 80 g de agua es 90
mL. Calcular su concentración en % m/v y en % m/m.
2) Una solución acuosa contiene 15 g de azúcar(C12H22O11) en 120 mL de solución. La
densidad de la solución es 1,047 g/mL. Calcular la molaridad y el % m/m.
3) Dos recipientes iguales A y B contienen soluciones acuosas de ácido sulfúrico(H2SO4).
El rótulo de A dice: ácido sulfúrico 20% m/m, densidad 1,30 g/mL. El rótulo B: ácido
sulfúrico 4 M. Indicar en qué recipiente está la solución más concentrada.
4) 120 mL de una solucióncontienen 4,32 g de glucosa (C6H12O6), siendo la densidad
1,05 g/mL. Calcular la molaridad, el % m/v y el % m/m.
5) Se necesita preparar una solución acuosa al 15% m/m y sólo se dispone de 45 g de
sólido.¿Qué cantidad en gramos de solución podrá prepararse y cuánta masa de agua
deberá emplearse?
6) ¿Cuál de las siguientes soluciones es más concentrada?
a) 0,0004 moles de sacarosa (C12H22O11) en 0,05moles de agua
b) 1 g de sacarosa en 1000 g de agua.
7) ¿A qué volumen se deben diluir 925 mL de ácido sulfúrico 0,1032 M para preparar una
solución que sea exactamente 0,1000 M?
8) Se requieren400 mL de una solución 10% m/m de ácido clorhídrico (HCl) cuya
densidad es 1,02 g/mL.
a) ¿Cuál es la masa de soluto y solvente necesaria?
b) ¿Cuál es la concentración molar?
c) ¿Cuál es laconcentración en %m/v?
9) Un estudiante preparó una solución de hidróxido de sodio (NaOH) colocando 1,577 g
de este sólido en un matraz aforado de 250 mL añadiendo agua hasta el aforo.
a) ¿Cuál es lamolaridad?
b) ¿En qué volumen de solución se encuentran 0,532 g de soluto?
10) Se usa una pipeta para medir 50 mL de ácido clorhídrico (HCl) 0,1027 M en un matraz
aforado de 250 mL. Se añade aguadestilada al matraz hasta el aforo. ¿Cuál es la
concentración de la solución diluida?
11) Un químico decidió preparar una solución 0,1 M de nitrato de plata (AgNO3) en agua
colocando la sal en un...