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1º BACHILLERATO
Composición centesimal y fórmula empírica.

S.

.
I.E

1. Una molécula de dióxido de azufre, SO 2, contiene un átomo de azufre y dos de oxígeno.
Calcular la composición entanto por ciento de dicha molécula.
Datos: la masa atómica del azufre es 32,1 y la del oxígeno, 16,0 u.
S: 50,1% de S, 49,9% de O
2. El análisis de una muestra de un compuesto puro revela quecontiene un 27,3% de carbono
y un 72,7% de oxígeno en masa. Determinar la fórmula empírica de ese compuesto.
S: CO2
3. El propileno es un hidrocarburo cuya masa molar es de 42.00 g y contiene 14.3% de H y85.7% de C. ¿Cuál es su fórmula empírica? ¿Cuál es su fórmula molecular?
S: CH2, C3H6
4. Un sulfuro de hierro contiene 2.233 g de Fe y 1.926 g de S. Si la masa molar del compuesto
es 208 g, ¿cuáles la fórmula molecular del compuesto?
S: Fe2S3

AL

5.-

S: CH2O, N2O

Determinar la fórmula empírica de un compuesto que contiene un 63,5 % de Ag, un 8,24 %
de N y un 28,25 % de O.

S:AgNO3

Determina la fórmula empírica de un determinado aminoácido cuya composición centesimal
es: 40,45 % de C, 35,955 % de O, 7,865 % de H y 15,73 % de N.

S: C3H7NO2

S

8.-

LO

7.-E
D

6.-

TO

Escribir las fórmulas empíricas de: a) Glucosa, conocida también como dextrosa, cuya
fórmula molecular es C6H12O6; b) Óxido de nitrógeno (I), gas usado como anestésico, defórmula molecular N2O.

Un compuesto orgánico está formado por un 85,63 % de C y 14,37 % de H. Calcula sus
fórmulas empírica y molecular si se sabe que su masa molecular es 28 g/mol.
a) ¿Cuál será lamasa molecular de la sacarosa (C 12H22O11)? b) ¿Cuál será su fórmula
empírica? c) ¿Qué porcentaje de C, H y O habrá en dicha sustancia?

O
N

LI

S: 342,34; C12H22O11; 42,10%: C, 6,49%H,51,41%O

O

9.-

M

S: CH2, C2H4

10.- a) Determina la fórmula empírica de un compuesto orgánico que contiene un 60 % de
carbono, un 13,33 % de hidrógeno y un 26,66 % de oxígeno. b) Si su masa...