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TEMA 1. LA MATERIA

1. LA MATERIA. ESTADOS DE AGREGACIÓN.


Todo el Universo esta formado de materia. Todos los materiales que nos rodean son: mezclas si están formadas por dos o más sustancias (el hormigón), o sustancias puras si el material esta formado por un solo tipo de sustancia (el azúcar de mesa).
La materia se puede presentar en tres estados de agregación diferentes:gaseoso, líquido y sólido.
La mayoría de las sustancias pueden presentarse en los tres estados, según sea la temperatura y la presión a la que se encuentren. De tal manera que no se puede decir que el hierro es sólido, sino el hierro es solidó a 20 ºC y a 1 atm de presión. En otras condiciones el hierro será líquido o gas. De igual manera no podemos decir que el oxigeno es gaseoso, porque a unatemperatura inferior de -183 ºC y 1 atm de presión es liquido, y a una temperatura inferior de -219 ºC y 1 atm de presión es sólido.
Cualquier sistema material tiene muchas propiedades, pero no hay muchas que cumplan los tres estados de agregación, nosotros estudiaremos tres de ellas:
• La materia pesa en cualquier estado de agregación, podríamos decir que tiene masa, aunque la masay el peso no son iguales.
• Toda la materia ocupa un lugar en el espacio, que no es lo mismo que decir que tienen volumen propio.
• Toda la materia tiene temperatura.


2. PROPIEDADES DE LA MATERIA EN ESTADO GASEOSO.


Un gran número de sustancias se presenta en estado gaseoso, y todas estas sustancias presentan las siguientes propiedades:
• Los gases sedifunden fácilmente. Esto significa que un gas liberado en el interior de un recipiente donde existe otro gas, se mezcla y se extiende a todo el recipiente. Este proceso es gradual. Un ejemplo seria un perfume en una habitación. Poco a poco el gas perfume se extenderá por toda la habitación, y se mezclara con el aire de la habitación.
• Todos los gases se mezclan en cualquier proporción poresto decimos que son miscibles.
• Los gases se pueden comprimir muy fácilmente. Si aumentamos la presión sobre un gas este disminuye de volumen.
• Los gases se expanden ilimitadamente, de forma que ocupan siempre el volumen del recipiente que lo contienen. Esta propiedad es la contraria a la anterior.
• Los gases “empujan” a las paredes del recipiente que los contienenejerciendo lo que se llama presión. Así si inflamos cada vez mas un balón, el balón estará cada vez mas duro, pues el gas empujara más.
• Si un gas esta en un recipiente flexible y aumentamos la temperatura, comprobaremos que el gas se dilata, aumenta de volumen.
• Si por el contrario disminuimos la temperatura, en un recipiente flexible, disminuye el volumen, decimos que se contra
3.TEORIA CINETICO MOLECULAR.


Para poder explicar las propiedades físicas de los gases, se vio la necesidad de crear un modelo teórico. A este modelo se le llamó Teoría Cinética Molecular (TCM).
Esta teoría tiene varios postulados (hipótesis o suposiciones):
• Los gases están formados por unas partículas extremadamente pequeñas (no se ven ni con un microscopio potentísimo), a estaspartículas por ahora las llamaremos moléculas. El volumen de estas moléculas es despreciable comparado con el volumen del gas. Entre las moléculas de gas hay gran cantidad de espacio vació.
• Las moléculas del gas están siempre moviéndose en línea recta y al azar, con distintas velocidades, unas más rápidas y otras más lentas, entonces hablaremos de velocidad promedio; chocando unas conotras y contra las paredes del recipiente, de forma elástica.
• La velocidad promedio de las moléculas depende de la temperatura, a más temperatura del gas más velocidad promedio y viceversa.
• Las fuerzas de atracción y repulsión entre las moléculas, en el caso de los gases son despreciables.
• La presión se interpreta como producida por los choques de las moléculas con las...