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PRACTICA 5
TABLA PERIODICA Y PROPIEDADES QUIMICAS

ISORA GARCIA RIOLA
ROBIN CABARCAS DANIELLS

PRO. CARLOS CARMARGO



FUNDACION UNIVERSITARIA TECNOLOGICO COMFENALCO
TECNOLOGIA SEGURIDAD E HIGIENE OCUPACIONAL
1 SEMESTRE
SECCION1

C/GENA DE INDIAS

A. Propiedades físicas y químicas de algunas sustancias simples.
Propiedades físicasSustancias propiedades
Magnesio polvo
Incoloro, solido
Cobre metálico (laminas)
Brillo, solido, color bronce, dureza
Hierro metálico
Negro, brillo, dureza, denso
Balines- hierro
Brillo, solido, plateado
Azufre
Amarillo verdoso, solido
Zinc
brillo
Plomo metálico
Sólido, negro
Aluminio metálico
Metal, brillo, dureza, de color gris- plateado

Propiedades químicas
Comportamientosindicadores
FENOLFTALEINA: La fenolftaleína es un indicador de pH que al reaccionar con ácidos se mantiene incoloro, por eso en la práctica al mezclar esta con el ácido no se tuvo un cambio en el color de la sustancia. Sin embargo en la mezcla de la base se tornó de color rosa.
ANARANJADO DE METILO: el anaranjado de metilo, cuyo rango de viraje es entre pH 3.1 y 4.4, con color rojo por debajo de3.1 y amarillo por encima de 4.4. Por esto al mezclar el anaranjado de metilo con el ácido se tornó color rosa y con la base de color amarillo.


Comportamiento Magnesio
Reacción química: 2 Mg(s) + O2(g) llama→ 2 MgO(s)
MgO(s) + H2O (L) → Mg (OH) 2(ac)
.Al adicionar los 2ml acido colhidrico al tubo de ensayo con magnesio reaccionanproduciendo hidrógeno gaseoso y cloruro de magnesio.
. Al adicionar los 2ml de acido sulfurico al tubo de ensayo La reacción es inmediata, burbujeando rápidamente hidrógeno.
. Al adicionar los 2ml de acido nitrico al tubo de ensayo con magnesio, se produce una reacción denominada "Reacción de Desplazamiento", donde un átomo sustituye a otro en una molécula. En este caso sería, el Mg desplaza alHidrógeno de la molécula del ácido para obtener una sal oxigenada u "Oxisal", como es el Mg (NO3)2 [Nitrato de Magnesio]. Por eso se observa una gran producción de gases casi de forma instantánea, gases con una apariencia distinta a la de prácticas a la gota anteriores con el ácido nítrico.

B. REACCIONES QUIMICAS
.Combinacion de ácidos
Reacción química: Mg(s) + 2 HCl (ac) → MgCl2 (ac)+ H2 (g)
Zn(s) + 2 HCl (ac) → ZnCl2 (ac) + H2 (g)
Cu(s) + 2 HCl (ac) →
Mg(s) + 2 HCl (ac) → MgCl2 (ac) + H2 (g)
Mg(s) + 2 HNO3 (ac) → Mg (NO3)2(ac) + H2 (g)
Mg(s) + H2SO4 (ac) → MgSO4 (ac) + H2 (g)
Al reaccionarel magnesio con el acido clorhidrico, El magnesio reaccion inmediatamente al entrar en contacto con el ácido clorhídrico, se producen burbujas (liberación de gas) y se disuelve totalmente la mezcla. También es una reacción exotérmica.
Al reaccionar el zinc con el acido clorhidrico, Se producen burbujas inmediatamente, indicando formación de gas y por tanto, una reacción entre el zinc y el ácidoen cuestión. En el fondo se dejan ver restos solidos. También es de anotar que la solucion libera un poco de calor (exotérmica). El zinc resulta más reactivo que el cobre.

.Reaccion de neautralizacion
Reacción Química:
NaOH (ac) + HCl (ac) → NaCl (ac) + H2O (L)
En esta prueba se hace uso de la fenolftaleína, la cual no toma parte en la reacción, no la altera, pero funcionacomo indicador. Al mezclarse con el ácido clorhídrico, este indicador no produce ninguna novedad, lo que demuestra que se trata de un ácido. Por otro lado, al mezclarse con el hidróxido de sodio, éste se torna rosado, indicando que es una base. Sí se mezcla el hidróxido de sodio con el ácido clorhídrico, ambos combinados con la fenolftaleína, la solución resultante perderá el color rosado que le...