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INTRODUCCION:

A continuación presentamos este informe en el cual van implícitos cada uno de los resultados de la practica realizada que lleva por nombre “PREPARACION DE SOLUCIONES EXPRESANDO LACONCENTRACION EN UNIDADES FISICAS”. En esta práctica se realizaron diversas actividades pero el objetivo principal era aprender el cálculo y el procedimiento para así por nuestra cuenta poderpreparar soluciones en diferentes unidades de concentración para esto se utilizo diferentes instrumentos y reactivos como por ejemplo: Balanza analítica, matraces volumétricos, beaker, probetas etc.primeramente se procedió a pesar la concentración luego se diluyo en el disolvente se hizo esto en varias ocasiones, el matraz se llevo al aforo deseado, se puso en práctica las formulas vistas en la clasecomo ser: ppm y Normalidad, esto ayudo para la obtención de unos resultados más precisos.


















Objetivos:

Aprender el cálculo y los pasos a seguir al prepararsoluciones en diferentes unidades físicas de concentración.



Materiales y equipo:


Balanza analítica
matraces volumétricos
Beaker
Probetas
Varillas de vidrio
Vidrio de reloj
Frasco de lavadorReactivos:


KNO3, (NH2)2 CO, H3PO4, HNO3, NaCl









Marco teorico:

Solucion: Mezcla homogénea compuesta por dos o más componentes (soluto y solvente) y su composiciónpuede variar dentro de ciertos límites.

Concentración: Relación que existe entre la cantidad de soluto y solvente o unidad de masa y volumen

ppm: Son las partes de masa de un soluto por millón departes de masa o volumen de solución (mg/L).

-Clasificación de las soluciones según su grado de concentración del soluto.
Soluciones saturadas: Son aquellas que se encuentran en equilibrio con laconcentración del soluto.

Soluciones insaturadas: Son aquellas en la cual la concentración del soluto es menor que la concentración que la que se da en la solución saturada.

Soluciones...