Lic. Biologia Y Quimica

TALLER DE QUIMICA

NOMBRE: _______________________________ FECHA.__________
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_____________________________________ GRADO:_________
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6CO2 | + | 6H2O | | | | |
Balancee las siguientes reacciones químicas con el método de tanteo y mencione que compuesto reaccionan y cuales seproducen

=

CO2 + 2KOH     =

4FeS | + | 7O2 | → | | | |
| | | | | | |
| | | | | | |

=

2 K + Cl O3 → =

TALLER DE QUIMICA

NOMBRE: _______________________________ FECHA.__________
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_____________________________________ GRADO:___________________________________________________
6CO2 | + | 6H2O | | C6H12O6 |    + |  6O2 |
Balancee las siguientes reacciones químicas con el método de tanteo y mencione que compuesto reaccionan y cuales se producen

=

CO2 + 2KOH  K2CO3 + H2O  =

4FeS | + | 7O2 | → | 2Fe2O3 | + | 4SO2 |
| | | | | | |
| | | | | | |

=

2 K + Cl O3 → 2KCl + 3O2 =

N2 | + | 3H2 | → | 2NH3 |

C2H5OH +3O22CO2+ 3H2O 

2C8H18 + 25O2  16CO2 + 18H2O 

Aveces
C6H12O6(ac)2C2H5OH(ac) + 2CO2(g) 

MÉTODO DEL TANTEO O INSPECCIÓN

En química, la estequiometria
 (del griego "stoicheion” (elemento) y "métrón” (medida) es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química.
La estequiometría es una herramienta indispensable en laquímica. Problemas tan diversos como, por ejemplo, la medición de la concentración de ozono en la atmósfera, la determinación del rendimiento potencial de oro a partir de una mina y la evaluación de diferentes procesos para convertir el carbón en combustibles gaseosos, comprenden aspectos de estequiometría.
El primero que enunció los principios de la estequiometría fue Jeremias Benjamin Richter(1762-1807), en 1792. Escribió:
La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa en la que los elementos químicos que están implicados.
Principio científico
En una reacción química se observa una modificación de las sustancias presentes: los reactivosse modifican para dar lugar a los productos.
A escala microscópica, la reacción química es una modificación delos enlaces entre átomos, por desplazamientos de electrones: unos enlaces se rompen y otros se forman, pero los átomos implicados se conservan. Esto es lo que llamamos la ley de conservación de la materia (masa), que implica las dos leyes siguientes:
1.- la conservación del número de átomos de cada elemento químico
2.- la conservación de la carga total
Las relaciones estequiométricas entre lascantidades de reactivos consumidos y productos formados dependen directamente de estas leyes de conservación, y están determinadas por la ecuación (ajustada) de la reacción.
Ajustar o balancear una reacción
¿Qué significa ajustar o balancear una reacción? Veamos.
Una ecuación química (que no es más que la representación escrita de una reacción química) ajustada debe reflejar lo que pasarealmente antes de comenzar y al finalizar la reacción y, por tanto, debe respetar las leyes de conservación del número de átomos y de la carga total.
Para respetar estas reglas, se pone delante de cada especie química un número llamado coeficiente estequiométrico, que indica la proporción de cada especie involucrada (se puede considerar como el número de moléculas o de átomos, o de iones o de moles;es decir, la cantidad de materia que se consume o se treansforma).
Por ejemplo:
En la reacción de combustión de metano (CH4), éste se combina con oxígeno molecular(O2) del aire para formar dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O).
La reacción sin ajustar (sólo representando los elementos que interactúan) será:

Esta reacción no es correcta, porque no cumple la ley de conservación de la...