Lic. Química

La Energética de la Vida

• Termodinámica: transformaciones
acompañan a los cambios físicos
materia.
• Bioenergética : estudia las
energéticas en los seres vivos.
• Entalpia: contenido totalde calor
• Entropía: desorden
• Energía libre: energía disponible
trabajo químico.

energéticas que
y químicos de la
transformaciones

para realizar un

• Primera Ley de la Termodinámica:La cantidad total
de energía del universo es constante. La energía no
puede crearse ni destruirse, sino que solo puede
transformarse de una forma en otra.
• La segunda Ley de la Termodinámica: Eldesorden
del universo aumenta siempre. Todos los proceso
físicos y químicos solo se producen cuando aumenta
el desorden.

Entalpía (H)

∆H = ∆E + P∆V
donde
∆E = q - w
(cambio de energiainterna = calor absorbido por el sistema de los
alrededores – trabajo realizado por el sistema en los alrededores)
En la mayoria de las reacciones bioquímicas, ∆H  ∆E  q

Entropía (S)

Cambiode Energía Libre de Gibbs
∆G = ∆H - T∆S

• El cambio de energía libre de una reacción depende
de la concentración de los reactivos y los productos:
• Para la rxn: A + B
C+D
• ∆G = ∆G0’ + RT ln[C] [D] / [A] [B]
• ∆G = ∆G0’ + 2,303 RT log10 [C] [D] / [A] [B]

∆G = ∆G0’ + 2,303 RT log10 [C] [D] / [A] [B]
• ∆G0’ : Cambio de energía libre de Gibbs bajo
condiciones estándares.Característico de cada
reacción.
• ∆G : depende de las condiciones particulares y de las
concentraciones; puede tener diferentes valores para
una misma reacción.

• ∆G = ∆G0’ +2,303 RT log10 [C] [D] / [A][B]
• Si ∆G = 0, ∆G0’ = 2,303 RT log10 [C] [D] / [A] [B]
• ∆G0’ = 2,303 RT log10 Keq’
• Keq’ = concentración molar de los componentes en
el equilibrio bajo condiciones estándares.Termodinamica del Plegado: Factores a
Considerar
•

Entropia Conformacional – se opone al
plegado de proteinas, por lo cual debe
ser compensado por:

•

El Efecto Hidrofobico – favorece el...