licenciada en psicologia

 VI) Elabora un reporte que conteste los siguiente apartados
1-para integrar los aprendizajes alcanzados en la etapa realiza en equipo la practica ensayos a la flama.
2-previo a la realización de la práctica investiga lo siguiente:
a) El efecto de la luz sobre los electrones de valencia
El efecto fotoeléctrico es la base de la producción de energía eléctrica por radiación solar y delaprovechamiento energético de la energía solar. El efecto fotoeléctrico se utiliza también para la fabricación de células utilizadas en los detectores de llama de las calderas de las grandes centrales termoeléctricas. Este efecto es también el principio de funcionamiento de los sensores utilizados en las cámaras digitales. El efecto fotoeléctrico también se manifiesta en cuerpos expuestos a la luz solarde forma prolongada. La luz se comporta como ondas pudiendo producir interferencias y difracción como en el experimento de la doble rendija de Thomas Young, pero intercambia energía de forma discreta en paquetes de energía, fotones, cuya energía depende de la frecuencia de la radiación electromagnética.

b) ¿Qué es un espectro de emisión? 
Cada átomo de cualquier elemento, al ser calentadohasta la incandescencia, emite luz de un color característico, denominada radiación electromagnética, esta al pasar sobre un prisma, mediante un instrumento llamado espectroscopio espectrómetro, se obtiene un conjunto de haces luminosos de diferentes colores que conforman el denominado espectro de emisión.
El espectro de emisión es característico de cada elemento, este a diferencia del espectro de laluz blanca no es continuo, sino que está formado por una serie de líneas absorción es totalmente opuesto al de emisión, el cual lo constituyen los haces de luz que no son absorbidos luego de hacer pasar un rayo de luz blanca a través de un átomo.

c) Los colores característicos que adquiere la flama con los diversos elementos. 
Nitrato de litio: rojo fuerte
nitrato de cobre: Verde aquanitrato de calcio: Rojo anaranjado
Nitrato de estroncio: rojo
nitrato de sodio: amarillo anaranjado
Procedimiento
Fundamentos teóricos del experimento
La flama tiene diferentes colores, dependiendo del metal que hayamos utilizado, ya que cada metal le adquiere un color especifico a la llama. Estos colores son resultado de excitación del metal al estar cerca de la flama, debido a que absorbenenergía de la llama; los átomos que han sido excitados pueden perder su exceso de energía por emisión de luz de una longitud de onda característica. Con esta técnica se consigue que las moléculas emitan luz, según las características energéticas de su estructura, con una intensidad proporcional a la concentración de la muestra Este método proporciona resultados cuantitativos muy sensibles en algunasmoléculas. Identificar como los átomos emiten luz. Los colores de las flamas resultan de los átomos de estas disoluciones (el compuesto disuelto en alcohol metílico adicionado con un poco de agua para disolver el compuesto) que liberan energía emitiendo luz visible de longitudes de onda de terminadas. 

Desarrollo procedimental
6 tubos de ensayo con los siguientes compuestos disuelto en alcoholmetílico adicionado con un poco de agua para disolver los siguientes compuesto nitratos, Cobre, litio, potasio, estroncio, calcio y sodio. Se colocaron en la flama. Se observara el color de la misma.En este experimento primero teníamos que depositar una pequeña cantidad de sales proporcionadas en los tubos de ensayo, suficiente para tomar pequeñas muestras con el asa de grafito. Después de eso,lavar el asa de grafito en 15 ml de la solución de ácido clorhídrico depositado en un vaso de precipitado. Luego, introducir el grafico en el tubo que contiene una sal metálica para tomar una pequeña muestra del mismo y calentar en la flama del mechero.Luego de ahí, registrar las observaciones sobre cómo cambian los colores de la flama desde cuando esta normal, al color con las sales, teniendo...