licenciada


Unidad educativa
Luis Rogelio Gonzáles

Curso:

Segundo de bachillerato “ c ”
Realizado por :

Gabriela Pulla
Tema:

Mecanismos de una disolución
Fecha :

12/03/2013










Mecanismo de una disolucion

objetivos
Determinar en q tiempo o velocidad se puede diluir un suluto en un solvente y
observar q solucion se obtiene.puestes de hidrogeno
El puente de hidrógeno es un enlace que se establece entre moléculas capaces de generar cargas parciales.
El agua, es la sustancia en donde los puentes de hidrógeno son más efectivos, en su molécula, los electrones que intervienen en sus enlaces, están más cerca del oxígeno que de los hidrógenos y por esto se generan dos cargas parciales negativas en elextremo donde está el oxígeno y dos cargas parciales positivas en el extremo donde se encuentran los hidrógenos.
La presencia de cargas parciales positivas y negativas hace que las moléculas de agua se comporten como imanes en los que las partes con carga parcial positiva atraen a las partes con cargas parciales negativas.
De tal suerte que una sola molécula de agua puede unirse a otras 4moléculas de agua a través de 4 puentes de hidrógeno. Esta característica es la que hace al agua un líquido muy especial.











la solvatacion

La solvatación es un proceso que consiste en la atracción y agrupación de las

moléculas que conforman un disolvente, o en el caso del soluto, sus iones.

Cuando se disuelven los iones de un disolvente, éstos se separan y serodean

de las moléculas que forman el disolvente. Cuanto mayor es el tamaño del ion,

mayor será el número de moléculas capaces de rodear a éste, por lo que se

dice que el ion se encuentra mayormente solvatado.


La estabilización de las especies que forman un soluto en una solución, viene

dada por la interacción de un soluto con un disolvente. También, cuando un ion

seencuentra formado por un átomo central y rodeado por moléculas, se dice

que está solvatado, a este tipo de ion se le llama complejo. La solvatación,

también puede darse en un material que sea insoluble.


El líquido que recibe es el solvente, la substancia que disolvemos es el

soluto, la mezcla que se obtiene es la solución, la operación lleva el nombre

técnico de solvatación.fuerzas de van der waals

Las fuerzas de van der Waals, se conocen también como fuerzas de
dispersión, a que se debe esta expresión, es que se encuentran presentes en
las moléculas de muy baja polaridad, la podemos ver en los hidrocarburos. Las
fuerzas de van der Waals se originan como resultado de diversos movimientos
de electrones, cuando una porción de lamolécula  en cierto instante se torna
ligeramente negativa, en tanto que en otras regiones aparecen cargas positivas
que son equivalentes a las negativas.
Estas interacciones ocurren cuando las moléculas están muy próximas. Todas
Las fuerzas de van der Waals son cohesivas y varían con respecto a la
distancia como 1/r6. Las fuerzas de van der Waals son consideradas como la
explicaciónmolecular para las energías cohesivas de los líquidos y son
semejantes en magnitud a las entalpías de vaporización de muchos líquidos,
su valor aproximado es de -41.84 kJ mol-1.














concluciones

* El agua, es la sustancia mas eficaz para poder disolver un soluto debido a los puentes de hidrógeno

* Solvatacion es la operación en la cual mezclamos un solventecon un soluto
























bibliografia

* http://quimicalibre.com/el-puente-de-hidrogeno/

*http://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/solvatacion

*http://www.prevor.com/ES/autres/fb/lecon_chimie/ESP_lecon_chimie2.php

* http://quimicalibre.com/fuerzas-de-van-der-waals/

*http://laguna.fmedic.unam.mx/~evazquez/0403/van%20der%20waals.html...