Licenciada

 Universidad Nacional Autónoma de México

Facultad de Estudios Superiores Cuautitlán
Bioquímica Diagnostica


Química Orgánica I
“Practica 1. Clasificación de los Compuestos por su Solubilidad en Disolventes Orgánicos, Investigación Previa”

Objetivos.-
1) Conocer el comportamiento de solubilidad de los compuestos en disolventes orgánicos.
2) Aprendera utilizar las pruebas de solubilidad para la selección del disolvente ideal en una cristalización.
3) Aprender a utilizar la información obtenida de las pruebas de solubilidad.

Investigación Previa al Experimento
a).- Solubilidad:
Explicación como fenómeno físico
La solubilidad es la máxima cantidad de un soluto a disolver en una cantidad de disolvente a una temperatura determinada. Seexpresa como gramos de soluto por cada 100 cm³ a una temperatura dada. Depende de varios factores, como lo son la las propiedades del soluto y del solvente, temperatura, presión, etc.
Relación con la estructura molecular relación con la polaridad.
Polaridad, se refiere a uniformidad de distribución de las cargas eléctricas en una molécula.

Ejemplo común de compuesto polar es el agua(H2O). Los electrones en los átomos de hidrógeno del agua son fuertemente atraídos por el átomo de oxígeno y están, en realidad, más cerca del núcleo del oxígeno que de los del hidrógeno. Por esto, la molécula de agua tiene una carga negativa en el centro (color rojo) y una carga positiva en sus extremos (tono azul).



Disolvente próticos y apróticos.
Un disolvente prótico es un disolvente quetiene un átomo de hidrógeno unido a un oxígeno o un nitrógeno. En términos generales, cualquier disolvente que contiene lábil H se llama un disolvente prótico. Las moléculas de tales disolventes donan protones fácilmente a los reactivos. Por el contrario, los disolventes apróticos no pueden donar hidrógeno.
Los disolventes próticos polares se utilizan a menudo para disolver las sales. En general,estos disolventes tienen constantes dieléctricas elevadas y alta polaridad.
Los ejemplos incluyen agua, la mayoría de los alcoholes, ácido fórmico, fluoruro de hidrógeno y amoníaco. Disolventes próticos polares son favorables para reacciones S N 1, mientras que los disolventes apróticos polares son favorables para reacciones S N 2.
Los disolventes apróticos polares son disolventes que sedisuelven muchas sales, pero carecen de un hidrógeno ácido. Estos disolventes generalmente tienen constantes dieléctricas intermedias y la polaridad.
b) Recristalización, interpretación de las pruebas de solubilidad.
Se debe de conocer la solubilidad, ya que está en función de las polaridades del disolvente y del soluto; pues depende de la diferencia de solubilidades de esta con un disolvente atemperatura ambiente y en punto de ebullición, también aquí es importante la solubilidad de la impureza cuando se iguala la solubilidad del solido a purificar, así como también se ocupa para:
*Realizar pruebas de solubilidad en un compuesto para encontrar el par de disolventes para efectuar la cristalización
*Purificar un compuesto orgánico solido por el método de cristalización con un par dedisolventes
* Deducir las características de solubilidad que debe reunir un compuesto orgánico para ser purificado en la cristalización





Diagrama de flujo

Resumen de las fichas de precaución con los disolventes
1) Hexano: Formula C6H14,peso molecular 86.17 g/mol, Composición c: 83.62%, H: 16.38 %


Riesgos de fuego y explosión: Es un compuesto altamente inflamable, cuyosvapores pueden viajar a una fuente de ignición y egresar con fuego al lugar que los originó, pueden explotar en una área cerrada y generar mezclas explosivas con aire.
Riesgos a la salud: En forma de vapor, irrita a la nariz y garganta; como líquido, irrita a la piel y ojos.
2) Agua
Salud: 0 Inflamabilidad: 0 Reactividad: 0 Nombre del producto: Agua Códigos de Catálogo: SLW1063CAS...