LICENCIADO EN BIOLOGIA AMBIENTAL
Páginas: 2 (294 palabras)
Publicado: 22 de junio de 2013
EXPERIMENTO DE RUTHERFORD
Consistió en bombardear una lámina muy fina de oro (10 µm de espesor) con un haz de
partículas α (las partículas α son iones He2+; son uno de los tiposde partículas que se producen cuando se descompone una sustancia radiactiva).
Según el modelo de Thomson, lo que cabía esperar es que el haz de partículas atravesase la lámina,separándose algo más unas partículas de otras. Sin embargo, Rutherford obtuvo
unos resultados sorprendentes: algunas partículas sufrían desviaciones considerables y una
mínima parteincluso rebotaba en la lámina y volvía hacia atrás.
El mismo Rutherford describe su asombro ante tal resultado con estas palabras:
"...Esto era lo más increíble que me había ocurridoen mi vida. Tan increíble como si un
proyectil de 15 pulgadas, disparado contra una hoja de papel de seda, se volviera y le golpeara
a uno..."
Las grandes desviaciones de algunaspartículas α sólo se podían explicar por choque contra una partícula de gran masa y elevada carga positiva. Esto hizo suponer a Rutherford que
toda la carga positiva del átomo estabaconcentrada en un pequeño núcleo donde residía además la casi totalidad de su masa. Los datos experimentales indicaban que el radio del núcleo
era más de diez mil veces menor queel del átomo.
Como el peso atómico de los elementos tenía un valor mucho mayor que el calculado a
base de los protones del núcleo, Rutherford sugirió que en los núcleos de losátomos tenían
que existir otras partículas de masa casi igual a la del protón, pero sin carga eléctrica, por lo
que las llamó neutrones. El neutrón fue descubierto experimentalmente en1932 por Chadwick,
quien, al bombardear el berilio con partículas α, observó que se producían unas partículas que
identificó con los neutrones predichos por Rutherford.
Consistió en bombardear una lámina muy fina de oro (10 µm de espesor) con un haz de
partículas α (las partículas α son iones He2+; son uno de los tiposde partículas que se producen cuando se descompone una sustancia radiactiva).
Según el modelo de Thomson, lo que cabía esperar es que el haz de partículas atravesase la lámina,separándose algo más unas partículas de otras. Sin embargo, Rutherford obtuvo
unos resultados sorprendentes: algunas partículas sufrían desviaciones considerables y una
mínima parteincluso rebotaba en la lámina y volvía hacia atrás.
El mismo Rutherford describe su asombro ante tal resultado con estas palabras:
"...Esto era lo más increíble que me había ocurridoen mi vida. Tan increíble como si un
proyectil de 15 pulgadas, disparado contra una hoja de papel de seda, se volviera y le golpeara
a uno..."
Las grandes desviaciones de algunaspartículas α sólo se podían explicar por choque contra una partícula de gran masa y elevada carga positiva. Esto hizo suponer a Rutherford que
toda la carga positiva del átomo estabaconcentrada en un pequeño núcleo donde residía además la casi totalidad de su masa. Los datos experimentales indicaban que el radio del núcleo
era más de diez mil veces menor queel del átomo.
Como el peso atómico de los elementos tenía un valor mucho mayor que el calculado a
base de los protones del núcleo, Rutherford sugirió que en los núcleos de losátomos tenían
que existir otras partículas de masa casi igual a la del protón, pero sin carga eléctrica, por lo
que las llamó neutrones. El neutrón fue descubierto experimentalmente en1932 por Chadwick,
quien, al bombardear el berilio con partículas α, observó que se producían unas partículas que
identificó con los neutrones predichos por Rutherford.
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