licenciado

para la especie pura i
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La integración da
dG,“” = qs”dP (T constante)
dG,a” = FdP=RTdlnP (T constante)
G,Bi = l?i(T) + RT In P
(10.27)
en donde ri( T), la constante de integración a Tconstante, es una función sólo de la
temperatura.5 La ecuación (10.26) por consiguiente se puede escribir
pGzq uce una expresión para la energía de Gibbs de una mezcla de gases ideales
Ggi =xqTi(T) + RTcxi 1nxiP
I I
Estas ecuaciones, notables por su simplicidad, representan una descripción completa
del comportamiento del gas ideal.
‘Una evidente ambigüedad dimensional se desprende de laecuación (10.27) y de ecuaciones
análogas en que P tiene unidades, mientras In P debe ser adimensional. Esta dificultad es más
ugacidad y coeficiente de fugacidad para una especie pura
Como esevidente de la ecuación (10.6), el potencial químico ~-r, es fundamental
para la formulación de criterios para el equilibrio de fases. Esto es verdad también
para el equilibrio de reacciones químicas.No obstante, el potencial químico exhibe
ciertas características desafortunadas, las cuales mitigan su uso en la solución de
problemas prácticos. La energía de Gibbs, y por tanto b, se define enrelación con
la energía interna y la entropía, ambas cantidades primitivas para las cuales se
desconocen sus valores absolutos. Como resultado, no tenemos valores absolutos
inequívocos para elpotencial químico. Más aún, la ecuación (10.28) muestra que
para una mezcla de gases ideales, b se aproxima al infinito negativo cuando P o xi
se aproximan a cero. Esta observación no está limitada a losgases ideales, sino que
es verdadera para cualquier gas. En tanto que las características no impiden el uso
de potenciales químicos, la aplicación de los criterios de equilibrio se facilita por laintroducción de la JUgacidad, una magnitud que toma el lugar de b, pero la cual
no presenta sus características menos deseables.
El origen del concepto de fugacidad reside en la ecuación (10.27),...