Licenciatura En Ciencias Naturales
Páginas: 4 (940 palabras)
Publicado: 17 de octubre de 2012
Bases Débiles
Muchas de las sustancias se comportan como bases débiles en agua. Estas reaccionan con el agua extrayendo protones del H2O con el cual se forma el acido conjugado de la base e ionesOH.
B (ac) + H2O HB + OH (ac)
La base débil mas común es el amoniaco.
NH3(ac) + H2O(l) NH4(ac) + OH(ac)
La expresión de la constante de equilibrio de esta reacción se escribede la siguiente manera:
Kb = [NH4][OH]
[NH3]
El agua es el disolvente por lo cual lo omitimos en la constante de equilibrio. Como en elcaso de Kw y Ka el subíndice “b” denota que esta expresión de constante de equilibrio se refiere a un tipo particular de reacción: la disociación de una base débil en agua. La constante Kb se llamaconstante de disociación básica. La constante Kb siempre se refiere al equilibrio en el que la base reacciona con H2O para formar el acido conjugado correspondiente y OH.
Tipos de Bases DébilesPara reconocer en una formula química si una molécula o ion puede comportarse como una base débil estas suelen clasificarse en dos categorías generales.
La primera de ellas contienesustancias neutras que tienen un átomo con un par de electrones no compartidos capaz de servir como receptor de protones. Casi todas estas bases contienen un átomo de nitrógeno. Estas sustancias incluyen alamoniaco y a las aminas.
La segunda categoría general de bases débiles comprenden los aniones de ácidos débiles. En una disolución acuosa de hipoclorito de sodio (NaClO) por ejemplo el (NaClO) sedisuelve en agua y forma iones Na y ClO. El ion Na es siempre un ion espectador en las reacciones acido – base. El ion ClO en cambio es la base conjugada de un acido débil: al ácido hipocloroso. Elion ClO se comporta como una base débil en agua.
Problema
Se prepara una disolución disolviendo hipoclorito de sodio (NaClO) en agua suficiente...
Muchas de las sustancias se comportan como bases débiles en agua. Estas reaccionan con el agua extrayendo protones del H2O con el cual se forma el acido conjugado de la base e ionesOH.
B (ac) + H2O HB + OH (ac)
La base débil mas común es el amoniaco.
NH3(ac) + H2O(l) NH4(ac) + OH(ac)
La expresión de la constante de equilibrio de esta reacción se escribede la siguiente manera:
Kb = [NH4][OH]
[NH3]
El agua es el disolvente por lo cual lo omitimos en la constante de equilibrio. Como en elcaso de Kw y Ka el subíndice “b” denota que esta expresión de constante de equilibrio se refiere a un tipo particular de reacción: la disociación de una base débil en agua. La constante Kb se llamaconstante de disociación básica. La constante Kb siempre se refiere al equilibrio en el que la base reacciona con H2O para formar el acido conjugado correspondiente y OH.
Tipos de Bases DébilesPara reconocer en una formula química si una molécula o ion puede comportarse como una base débil estas suelen clasificarse en dos categorías generales.
La primera de ellas contienesustancias neutras que tienen un átomo con un par de electrones no compartidos capaz de servir como receptor de protones. Casi todas estas bases contienen un átomo de nitrógeno. Estas sustancias incluyen alamoniaco y a las aminas.
La segunda categoría general de bases débiles comprenden los aniones de ácidos débiles. En una disolución acuosa de hipoclorito de sodio (NaClO) por ejemplo el (NaClO) sedisuelve en agua y forma iones Na y ClO. El ion Na es siempre un ion espectador en las reacciones acido – base. El ion ClO en cambio es la base conjugada de un acido débil: al ácido hipocloroso. Elion ClO se comporta como una base débil en agua.
Problema
Se prepara una disolución disolviendo hipoclorito de sodio (NaClO) en agua suficiente...
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