Licenciatura

TRABAJO PRACTICO DE
QUIMICA

INTEGRANTES
Denis Damián Meza
Tomasa Agustina Suarez
Fabio Adrian Acosta
PROF.: Norma Zelaya
TEMA: Enlaces Químicos
TURNO: Mañana
AÑO: 2013

LUQUE - PARAGUAY

ITEMS:
ENLASE QUIMICOS
Definición
Tipos
Electrones de Moleculas
Enlaces Iones
Enlaces Covalente
Enlaces Covalente Coordinados
Enlaces Covalente polares
Enlaces Covalente No PolaresEnergía de Enlace







ENLASES QUÍMICOS
Un enlace químico es la unión entre átomos que surge al ceder, tomar o compartir electrones entre sí con el fin de lograr la estructura estable en la última capa.
Un enlace químico es el proceso químico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicosdiatómicos y poliatómicos. Laexplicación de tales fuerzas atractivas es un área compleja que está descrita por las leyes de la química cuántica. Sin embargo, en la práctica, los químicos suelen apoyarse en la fisicoquímica o en descripciones cualitativas que son menos rigurosas, pero más sencillas en su propia descripción del enlace químico (ver valencia). En general, el enlace químico fuerte está asociado con lacompartición o transferencia de electrones entre los átomos participantes. Las moléculas, cristales, y gases diatómicos -o sea la mayor parte del ambiente físico que nos rodea está unido por enlaces químicos, que determinan las propiedades físicas y químicas de la materia. Hay que tener en cuenta que las cargas opuestas se atraen, porque, al estar unidas, adquieren una situación más estable (demenor entalpía) que cuando estaban separados. Esta situación de mayor estabilidad suele darse cuando el número de electrones que poseen los átomos en su último nivel es igual a ocho, estructura que coincide con la de los gases nobles ya que los electrones que orbitan el núcleo están cargados negativamente, y que los protones en el núcleo lo están positivamente, la configuración más estable del núcleo y loselectrones es una en la que los electrones pasan la mayor parte del tiempo entre los núcleos, que en otro lugar del espacio. Estos electrones hacen que los núcleos se atraigan mutuamente.
TIPOS
Existen tres tipos principales de enlaces químicos: enlace iónico, enlace covalente y enlace metálico. Estos enlaces, al condicionar las propiedades de las sustancias que los presentan, permiten clasificarlasen: iónicas, covalentes y metálicas o metales.







ELECTRONES DE MOLÉCULAS
El Enlace químico entre átomos existe como resultado de las interacciones electromagnéticas,  Los enlaces más fuertes están formados por la compartición o la transferencia de electrones entre átomos, lo que permite la formación de moléculas.

ENLACE IÓNICO
Un enlace iónico o electro Valente es la uniónde átomos que resulta de la presencia de atracción electroestática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad Electrónica) Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro.
La atracción electrostática entre los iones de carga opuesta causa que se unan y formenun Compuesto químico simple.
Este tipo de enlace fue propuesto por Walter Kossel en 1916.
En una unión de dos átomos por enlace iónico, un electrón abandona el átomo más electropositivo y pasa a formar parte de la nube electrónica del más electronegativo. El cloruro de sodio (la sal común) es un ejemplo de enlace iónico: en él se combinan sodio y cloro, perdiendo el primero un electrón que es capturadopor el segundo:
NaCl → Na+Cl-
De esta manera forman dos iones de carga contraria: un catión (de carga positiva) y un anión (de carga negativa). La diferencia entre las cargas de los iones provoca entonces una fuerza de interacción electromagnética entre los átomos que los mantiene unidos. El enlace iónico es la unión en la que los elementos involucrados aceptarán o perderán electrones....