licenciatura

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL

UNIDAD PROFESIONAL INTERDISCIPLINARIA DE INGENIERÍA Y CIENCIAS SOCIALES Y ADMINISTRATIVAS

QUÍMICA INDUSTRIAL

SEC. 2IV31

PROFESORA: MIRANDA PASCUAL MARIAGUADALUPE

PRÁCTICA #1

RELACIÓN ENTRE LAS CAPACIDADES CALORÍFICAS DE UN GAS



ALUMNOS:
ARMANDO RODRÍGUEZ M. NO. BOLETA:
ALEJANDRO MARTÍNEZ LÓPEZ NO. BOLETA: 2013601289OBJETIVOS:
Determinar el valor de la relación Cp/Cv para el aire, por el método de Clément y Desormes.
¿POR QUÉ?
Si analizamos la gráfica del comportamiento adiabático e isotérmico, podemos observar quepueden iniciar con la misma presión y terminar con el mismo volumen pero con presión distinta con la que empezaron.
Las curvas del proceso adiabático e isotérmico tienden a ser paralelas, por lo quese pueden confundir.










RESUMEN
Para realizar la práctica se utilizó el sig. Material:
Garrafón de vidrio
Perilla de hule
Manómetro diferencial de agua
Llave de paso
Tapón dehule trihoradado (dícese con 3 orificios)
Tubería de vidrio y látex
Una vez que el material estuvo correctamente instalado, comenzamos aumentando la presión dentro del garrafón introduciendo airecon la perilla de hule y evitando que el aire escapara cerrando la entrada con la llave de paso. Este señalaba cierta presión en centímetros de agua, ya que estaba en contacto con el manómetro graciasal tapón de hule trihoradado.
Una vez que considerábamos que el garrafón tenía suficiente presión (aprox. Una diferencia de 30 cm) tomamos apunte de la lectura; a continuación con gran velocidadabríamos el garrafón y lo volvíamos a cerrar (dejándolo al contacto con la presión atmosférica por un breve instante de tiempo).
Una vez cerrado el garrafón después del breve contacto, observamos lasnuevas diferencias de alturas y estas eran apuntadas.
Todo el proceso anterior se repite 10 veces, con sus respectivas lecturas.
Tomando en cuenta 3 lecturas de presión:
.p1: la presión dentro del...