licenciatura

Conferencia 5

Análisis químico y calidad de las aguas minerales
Luis Sánchez Rodríguez, Juan Reynerio Fagundo. Patricia González,
Margaret Suárez.
Centro Nacional de Termalismo "Víctor Santamarina"

Principios generales de los análisis químicos de las aguas
La determinación de las propiedades químico-físicas de un agua natural o mineral, constituye
una herramienta imprescindible paralos hidrólogos, hidrogeólogos, carsólogos,
geomorfólogos, ingenieros sanitarios y otros especialistas relacionados con el agua.
La primera fase de todo trabajo hidrogeoquímico, comprende el estudio bibliográfico y visitas
de reconocimiento en el área objeto de estudio. En esta etapa también se toman muestras, las
cuales se analizan con fines de orientación.
Para la aplicación de los métodoshidrogeoquímicos en el estudio de la disolución hídrica, es
necesario tomar en cuenta el balance hídrico y parámetros geoquímicos que caractericen a
cada sistema, relacionando el volumen de infiltración y circulación del agua con la
composición química de la misma en el área de descarga del acuífero. Con ese objetivo, en la
segunda fase del trabajo se seleccionan los puntos o estaciones deobservación sistemática y se
instalan los equipos de registro o medición necesarios para el control de las precipitaciones,
los caudales y el quimismo de las aguas.
La composición química de las aguas meteóricas está controlada por los equilibrios químicos
de los carbonatos y varía al cabo del tiempo. Por esta razón, los análisis químicos y las
mediciones de pH, así como la conductividad eléctricadeben hacerse “in situ”. En muchos
países, lamentablemente se acostumbra a hacer los análisis y mediciones en el laboratorio,
muchas veces hasta semanas después de tomada la muestra, cuando éstas en la práctica,
carecen de valor para interpretar los fenómenos de la naturaleza.
En el caso de las aguas minerales, estos equilibrios químicos son más sensibles, de ahí que
debido a la malamanipulación de las muestras, se produzcan cambios en el estado de los
equilibrios y la composición química que se obtiene en el laboratorio, en muchas ocasiones,
dista mucho de la que pose realmente el agua en la fuente mineromedicinal.
Otra práctica inadecuada consiste en tomar la muestra dejando una cámara de aire, lo cual
favorece el escape del CO2 y el H2S disueltos en el agua hacia la fasegaseosa, donde estos
gases son más solubles. Esto da lugar a la recombinación de iones y a la precipitación de
minerales (con disminución en la conductividad eléctrica) y al aumento del pH.

Los cambios en la composición química de las muestras resultan usualmente de la pérdida de
CO2, pérdida de calcio por precipitación de CaCO3, oxidación de H2S a sulfato (SO42-),
precipitación de dióxido desilicio (SiO2) en forma de cuarzo o calcedonia; así como oxidación
y precipitación de hierro y manganeso.
Entre los componentes que prácticamente no se afectan por el almacenamiento de la muestra
se encuentran el sulfato (siempre que no haya H2S pues es ese caso éste, al oxidarse,
incrementaría el contenido de SO42-), litio, sodio, potasio, fluoruro, bromuro, yoduro y boro.
Otrosmicroconstituyentes, sin embargo, tienden al cabo del tiempo a adherirse a las paredes
del frasco acusando una concentración menor a la real. Por tal razón se suele preservar parte
de la muestra, mediante tratamiento con un ácido mineral como el ácido nítrico y conservación
en frío antes de enviar al laboratorio.
La precisión de los análisis químicos se controla mediante diferentes métodos, entre éstos ladiferencia entre aniones y cationes que no debe exceder de un cierto valor. También se suele
emplear la ecuación de balance:
Suma de cationes - Suma de aniones
e=

------------------------------------------------ . 200
Suma de cationes + Suma de aniones

donde, e: Error, en %.
En aquellos casos en que el error calculado por la ecuación anterior sea superior al 10 %, se
debe repetir el...