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Universidad de San Carlos de Guatemala
Facultad de Ingeniería
Departamento de Química
Química General 1

COMPLEMENTO TAREA PREPARATORIA No. 2
INSTRUCCIONES: La siguiente tarea debe resolverse dejando constancia de los procedimientos utilizados en la resolución de los problemas prácticos. ¿Qué elemento tiene 7 electrones de valencia?
a. S b. Ne c. Br d. Pt
1. El numero deoxidación de un átomo enlazado representa:
a. El número de electrones de valencia
b. El numero de enlaces que posee el átomo
c. El numero de electrones que aporta el átomo o que recibe según sea su electronegatividad
d. a y b son correctas
e. Ninguna
2. ¿Cuál es el estado de oxidación del S en el Na2S2O3?
a. +4
b. +2
c. -4
d. +1
e. -2
3. ¿Cuál es el estado de oxidación del nitrógeno en elanhídrido nitroso?
4. ¿Cuáles de las siguientes moléculas o iones contienen la misma cantidad de electrones de valencia?
a. CO2,NH4+
b. H2O2,CH4
c. HNO3,PO4-3
d. N2O,CN-1
e. Ninguna
5. Para una estructura de Lewis cualquiera:
a. El número de enlaces covalentes y iónicos es igual
b. El número de enlaces covalentes es igual al numero de enlaces covalentes coordinados
c. El número de enlacescovalentes coordinados es igual a la carga formal
d. El número de enlaces iónicos es igual a la carga total de la solución
e. Ninguna
6. ¿Qué clase de enlace se forma cuando hay transferencia de electrones?
a. Enlace covalente
b. Enlace iónico
c. Enlace covalente puro
d. Enlace metálico

6. En el enlace covalente:
a. La carga se reparte en el espacio intermedio de los átomos
b. La carga sereparte en el tiempo
c. El electrón se parte en dos
d. El electrón se va con uno de los núcleos
e. a y b son correctas
7. Si la diferencia de electronegatividad se encuentra entre 0.7 y 1.6 se forma un enlace:
a. Iónico
b. Covalente puro
c. Covalente polar
d. Covalente no polar
8. Sustancias plásticas o elásticas, es decir, pueden ser dobladas o estiradas, se pueden moldear pordeformación:
a. Metálicas
b. Covalentes no polares
c. Iónicas
d. Covalentes
9. ¿Qué pareja de elementos son semiconductores de electricidad?
a. Si, Ge
b. Al, Fe
c. Hg,Mo
d. Cu,Po
10. ¿Cómo se cataloga una sustancia en la que sus elementos constituyentes tienen un carácter iónico porcentual de 19%?
a. Covalente puro
b. Covalente
c. Iónico
d. Iónico puro
11. ¿Que clase de enlace posee puntos defusión elevados y conduce la corriente eléctrica?
a. Iónico
b. Metálico
c. Covalente
d. Covalente coordinado
12. La estructura de Lewis para CS2 es:
a. b. c. d.

13. ¿Cuál de las formulas de Lewis siguientes es incorrecta?
a. b. c. d. e.
14. La fórmula puntual para el electrón para O2 muestra:
a. Enlace covalente simple
b. Enlace covalente doble
c. Enlace iónico
d.Un total de 32 pare de electrones
e. Un total de 8*2=16 pares de electrones

15. El ácido sulfúrico H2SO4 cuantos electrones sin compartir posee:
a. 20 b. 24 c. 18 d.10
16. El símbolo puntual de Lewis para el ion S-2 es:
a. b. c. d.
17. Calcule el porcentaje de carácter covalente del compuesto BrF5
a. 20%
b. 70%
c. 55%
d. 82%
e. Ninguna
18. Ordene lossiguientes compuestos por estado de oxidación creciente del átomo de carbono: CO,CO2,H2CO,CH3OH,CH4
a. CH4< CH3OH< H2CO< CO< CO2
b. CO> H2CO > CO2> CH4> CH3OH
c. H2CO > CO > CH4> CH3OH > CO2
d. CH3OH < CO < CO2< H2CO < CH4
19. Tienen enlace covalente coordinado:
a. SO4-2 b. NH4+ c.S2-2 d. b y c son correctas
20. El enlace señalado con - es covalente apolar en:
a. H2N-NH2 b. H2N-NHCL
21.Para el radical sulfato, establezca la carga formal del átomo de azufre
22. El NO2- tiene 2 estructuras de resonancia posibles. Dibújelas y después determine la carga formal de cada átomo en ellas. ¿Si un ión H+ se une con un NO2- para formar el ácido HNO2, se unirá al O o al N?
23. De los siguientes compuestos cuál de ellos posee el mayor punto de ebullición. (tome en cuenta la clase de...