Liderazgo

 FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES
LABORATORIO DE ANÁLISIS QUÍMICO

Alumno: _____________________________________Código: ___________

Alumno: _____________________________________ Código: ___________

Laboratorio 4: Volumetría de precipitación; Análisis de cloruros






1. INTRODUCCIÓN

El cloruro es uno de los aniones inorgánicos más abundantes en la naturaleza, determinar suconcentración es un proceso de importancia para asegurar la calidad de muchos productos. En la presente práctica se determinará la concentración de cloruros en una muestra problema mediante los métodos argentométricos de Mohr , Volhard y Fajans.

2. FUNDAMENTOS TEORICOS

2.1 Método de Mohr

Uno de los métodos más usados para la determinación de cloruros presentes en una solución, es elllamado método de Mohr. Se utiliza una sal de plata (AgNO3) para determinar la concentración de cloruros presentes, usando cromato potásico como indicador del punto de equivalencia.
(Blanco) (1)

Cuando se ha precipitado todo el haluro, comienza a precipitar el ión cromato con la plata.

(Rojo) (2)

Esta precipitación debe hacerse en medio neutro o débilmente alcalino (pH 7.5 – 10) yaque, en medio ácido disminuye la solubilidad del indicador, y en medio excesivamente alcalino, precipita el hidróxido de plata antes que el cromato de plata.

2.2 Método de Volhard

Este método se basa en la precipitación de tiocianato de plata en medio acido con el Fe(III) para detectar el exceso de ion tiocianato. Esta reacción se utiliza para la titulación por retroceso de cloruros.(3)

(4)



2.3 Método de Fajans

El método de Fajans es un método de titulación directa de cloruros con AgNO3 el cual usa un indicador de adsorción para el punto final de la titulación (Fluoresceína), al adsorberse la fluoresceína sobre el AgCl formado, el agregado resultante toma una coloración rosa que puede utilizarse como indicador visual.

3. SEGURIDAD DURANTE LA PRÁCTICA4. PROCEDIMIENTO


4.1 MATERIALES

Tabla 1. Listado de materiales necesarios para el desarrollo de la práctica por pareja.
Insumos
Cantidad
Matraz de 50 mL
1
Espátula
1
Frasco lavador
1
Erlenmeyer de 125 mL
2
Pipeta graduada de 5 mL
1
Pipeta volumétrica de 10 mL
2
Vidrio reloj
1
Vaso de 100mL
2
Pinza para bureta
1
Aro con nuez
1
Varilla de vidrio
1
Embudo de vidrio
1
Propipeta
1
Bureta de 25
1
Equipo de filtración gooch
1


4.2 REACTIVOS

Tabla 2. Listado de reactivos necesarios para el desarrollo de la práctica por pareja.
Reactivos
Cantidad
Nitrato de plata
3,5 g
Cloruro de sodio
0,8 g
Cromato de potasio
0,005 g
Sulfato férrico amoniacaldodecahidratado
2,31g
Ácido nítrico
2,31 mL
Tiocionato de potasio
0,8 g
Fluoresceína
0,008 g


4.3 EQUIPOS

Tabla 3. Listado de equipos necesarios para el desarrollo de la práctica por pareja.
Equipos
Cantidad
Balanza analítica
1 por grupo


4.4 INSTRUCCIONES

4.4.1 Solución de AgNO3 0,1 M: Esta solución será suministrada por el profesor a cada grupo

4.4.2 Preparación de unasolución de tiocianato de potasio 0,1 M: Pese en la balanza analítica la cantidad necesaria para preparar 50 mL de una solución de KSCN 0,1M, y disuelva en agua destilada.

4.4.3 Estandarización de la solución de AgNO3

Pese aproximadamente 0,05 g de NaCl puro y seco (previamente a 105ºC por una hora) con una precisión de 0,1 mg y transfiéralos a un erlenmeyer de 125 mL; disuelva con aguadestilada (aproximadamente 50 mL) y adicione unas 5 gotas del indicador de fluoresceína, valore la solución de cloruro de sodio con la de nitrato de plata hasta la aparición de un color rojizo. Repita 3 veces

4.4.4 Estandarización de la solución de KSCN

Tome con una pipeta volumétrica 10 mL de la solución de AgNO3 y transfiéralos en un erlenmeyer de 125 mL, diluya con agua destilada hasta...