ligandos
Páginas: 2 (435 palabras)
Publicado: 16 de junio de 2013
Procedimiento experimental:
4.1.-ligando NH3
a) adicionar 1ml de solución 0.2N de CuSO4 en un tubo de ensayo, luego añadir 1ml de NH3concentrado hasta la formación del complejo color azulintenso
CuSO4(ac) + NH3(ac) Cu(OH)2SO4
El resultado será un ligando cationico
b) adicionar 1ml de solución 0.2N de NiCl2 en un tubo de ensayo, luego añadir 1ml deNH3concentrado hasta la formación del complejo color azul
NiCl2(ac) + NH3(ac) Ni (OH)2 + NH4Cl
El resultado será un ligando cationico
c) adicionar 1mlde solución 0.1N de AgNO3 en un tubo de ensayo, luego añadir 1ml de NaCl, se observa la formación de un precipitado, luego se decanta y lava con agua destilada al precipitado, agregar 1ml deNH3concentrado, se observara que el complejo de plata es incoloro
AgNO3 + NaCl NaNO3 + AgCl
El resultado será un ligando cationico
d) adicionar 1ml de solución CrCl3 en untubo de ensayo, luego añadir 1ml de NH3concentrado hasta la formación del complejo color violeta o rosado
CrCl3 + NH3 Cr (NH3)4 Cl3
El resultado será unligando cationico
4.2.-ligando CN-
a) adicionar 1ml de solución 0.2N de CuSO4 en un tubo de ensayo, luego añadir 1ml de KCN 0.2N .Se observa la formación de una solución de color amarilloCuSO4 + KCN Cu(CN)2
El resultado será un ligando anionico
b) adicionar 1ml de solución 0.2N de NiCl2 en un tubo de ensayo, luego añadir 1ml de KCN 0.2N
NiCl2 + KCNNi(CN)
El resultado será un ligando anionico
c) adicionar 1ml de solución 0.1N de AgNO3 en un tubo de ensayo, luego añadir 1ml de NaCl, se observa la formación de unprecipitado, luego se decanta y lava con agua destilada al precipitado formado, luego agregar 1ml de KCN 0.2N,y se observara que el precipitado formado es incoloro
AgNO3 + NaCl AgCl +...
4.1.-ligando NH3
a) adicionar 1ml de solución 0.2N de CuSO4 en un tubo de ensayo, luego añadir 1ml de NH3concentrado hasta la formación del complejo color azulintenso
CuSO4(ac) + NH3(ac) Cu(OH)2SO4
El resultado será un ligando cationico
b) adicionar 1ml de solución 0.2N de NiCl2 en un tubo de ensayo, luego añadir 1ml deNH3concentrado hasta la formación del complejo color azul
NiCl2(ac) + NH3(ac) Ni (OH)2 + NH4Cl
El resultado será un ligando cationico
c) adicionar 1mlde solución 0.1N de AgNO3 en un tubo de ensayo, luego añadir 1ml de NaCl, se observa la formación de un precipitado, luego se decanta y lava con agua destilada al precipitado, agregar 1ml deNH3concentrado, se observara que el complejo de plata es incoloro
AgNO3 + NaCl NaNO3 + AgCl
El resultado será un ligando cationico
d) adicionar 1ml de solución CrCl3 en untubo de ensayo, luego añadir 1ml de NH3concentrado hasta la formación del complejo color violeta o rosado
CrCl3 + NH3 Cr (NH3)4 Cl3
El resultado será unligando cationico
4.2.-ligando CN-
a) adicionar 1ml de solución 0.2N de CuSO4 en un tubo de ensayo, luego añadir 1ml de KCN 0.2N .Se observa la formación de una solución de color amarilloCuSO4 + KCN Cu(CN)2
El resultado será un ligando anionico
b) adicionar 1ml de solución 0.2N de NiCl2 en un tubo de ensayo, luego añadir 1ml de KCN 0.2N
NiCl2 + KCNNi(CN)
El resultado será un ligando anionico
c) adicionar 1ml de solución 0.1N de AgNO3 en un tubo de ensayo, luego añadir 1ml de NaCl, se observa la formación de unprecipitado, luego se decanta y lava con agua destilada al precipitado formado, luego agregar 1ml de KCN 0.2N,y se observara que el precipitado formado es incoloro
AgNO3 + NaCl AgCl +...
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