Lili

Couples acide base

0) Détermination de la constante de cellule de conductimétrie

Afin de déterminer kcell la constante de cellule de conductimétrie utilisée, mesurer la conductance d’uneportion de solution de chlorure de potassium de concentration 1,0.10-2 mol.L-1.
a) Rappeler la relation entre la conductivité et la conductance, sachant que kcell s’exprime en m-1.
b) Déterminernumériquement cette constante de cellule en m-1 puis en cm-1. Comparer avec la valeur indiquée.

Remarques préliminaires

❑ Dans tout le TP on déterminera la conductance d’une portion desolution à l’aide d’un dispositif comprenant un GBF, un ampèremètre et une cellule de conductimétrie montés en série, ainsi qu’un voltmètre branché aux bornes de la cellule. On impose U = 0,5 V et f = 500Hz.

❑ On ne tient pas compte des variations de volume lors des différents ajouts. V sera constamment égal à 100 mL.

Données

❑ Conductivité molaires ioniques à 25°C : (mS.m2.mol(1)

||λ Na+ |λ NH4+ |λH3O+ |λ OH- |λCl- |
|A 25°C |5,01 |7,35|35,0 |19,8 |7,63 |

Conductivité d’un mélange de deux solutions à travers deux exemples

1. Expérience n°1

A l’aide d’uneéprouvette graduée, introduire dans un bécher de 250 mL, 100 mL d’une solution de chlorure de sodium de concentration 1,0.10-2 mol.L-1 et déterminer, après mesure, sa conductivité σ1.

a) Prévoir, sanscalcul, l’évolution de la conductivité si on ajoute à cette solution une minuscule pastille (( 0,02 g) d'hydroxyde de sodium. Justifier par écrit et appeler le professeur.
b) Réaliser l’expérience etconfronter votre prévision au résultat expérimental qu'on notera σ’1.

2. Expérience n°2

A l’aide d’une éprouvette graduée, introduire dans un bécher de 250 mL, 100 mL d’une solution de...