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VOLUMETRIAS ACIDO-BASE II. ALCALIMETRÍAS

NORMALIZACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN DE NaOH 0,1 M

Fundamento
El NaOH no es tipo primario, por lo que sus disoluciones se preparan de forma aproximada y senormalizan luego frente a una sustancia tipo primario ácida. En este caso, normalizaremos el NaOH (ya preparado) frente a ftalato ácido de potasio (KHA).
La reacción volumétrica es:
HA- + OH- (A2- + H2O
Como indicador sirve cualquiera que vire en la zona alcalina de pH (¿por qué?), por lo que emplearemos fenolftaleína que vira de incoloro a rosa.

Procedimiento
Preparación de unadisolución de ftalato ácido de potasio
Se prepara una disolución de KHA disolviendo la cantidad adecuada del mismo (previamente desecado en estufa a 110ºC) pesada exactamente (en la balanzaanalítica), en un matraz aforado. La cantidad a pesar depende del volumen del matraz y de lo que se desee gastar de NaOH en la normalización. La molaridad de la disolución de KHA se calcula numéricamente yse conoce con exactitud.
Normalización de la disolución
Se transfieren 10,00 mL de disolución de KHA a un erlenmeyer, se añaden una o dos gotas de fenolftaleína (que permanecerá incolora) yse valora lentamente con el NaOH de la bureta hasta que el color de la disolución vire a rosa. El procedimiento debe repetirse con al menos tres alícuotas diferentes de 10,00 mL de disolución de KHA,lo cual permite obtener el [pic].

Resultados
A partir de los valores experimentales: molaridad y volumen tomado de KHA y volumen medio gastado de NaOH 0,1 M: se calcula la molaridad de este últimoteniendo en cuenta la reacción volumétrica:
HA- + OH- ( A2- + H2O
mmoles KHA = mmoles NaOH
VKHA MKHA = [pic] MNaOH



DETERMINACIÓN DE UNA MEZCLA DE HCl y H3PO4Fundamento
El ácido fosfórico (H3PO4) es un poliácido que puede valorarse por etapas con disolución de NaOH gracias a los valores de sus constantes (pk1 =2,12; pk2 = 7,21; pk3 = 12,33). Una mezcla suya...