Limitaciones Cuadro Comparativo
Páginas: 2 (300 palabras)
Publicado: 18 de marzo de 2015
Cuadro comparativo - Limitaciones
Dalton (limitaciones)
Dalton propuso que la materia estaba formada por átomos, es decir, por partículas indivisibles e inalterables. Pero al descubrirse laexistencia de las partículas subátomicas, se comprobó que el átomo no era indivisible.
Thomson (limitaciones)
Según el modelo de Thomson, los átomos están constituidos por una distribución de cargay masa regular, y éstos están unidos unos con otros formando la sustancia. Es decir, la sustancia debería poseer una estructura interna homogénea y, por tanto, las partículas al atravesarladeberían tener un comportamiento uniforme. Tras los experimentos de Rutherford, y tras el descubrimiento de las partículas subatómicas se vió que lo dicho por Thomson no se cumplía.
Por otro lado, aunqueThomson explicó la formación de iones, dejó sin explicación la existencia de las otras reacciones.
En el modelo de Rutherford (limitaciones)
Había dos aspectos que fueron absolutamente originales:la estructura nuclear en donde se concentraba toda la carga positiva y casi toda la masa.
y que la mayor parte del átomo fuera vacío.
Sin embargo el modelo pronto se encontraría condificultades, entre ellas su incapacidad para explicar los espectros atómicos. Y que los electrones emiten energía al girar en torno al núcleo.
El modelo atómico de Bohr (limitaciones)
El modelo de Bohrfallaba al intentar explicar los espectros de los átomos polielectrónicos e incluso con el espectro del hidrógeno cuando se utilizaron espectroscopios más potentes.
Los postulados de Bohr ademássuponían una mezcla un tanto confusa de mecánica clásica y mecánica cuántica.
El modelo atómico de Böhr no explicaba por qué la energía en las órbitas atómicas estaba cuantizada, ni por qué algunaspropiedades de los elementos se repetían periódicamente. Es decir, no explicaban bien los espectros de emisión.
Además, se aventuraba a colocar a los electrones con exactitud en unas órbitas fijas....
Dalton (limitaciones)
Dalton propuso que la materia estaba formada por átomos, es decir, por partículas indivisibles e inalterables. Pero al descubrirse laexistencia de las partículas subátomicas, se comprobó que el átomo no era indivisible.
Thomson (limitaciones)
Según el modelo de Thomson, los átomos están constituidos por una distribución de cargay masa regular, y éstos están unidos unos con otros formando la sustancia. Es decir, la sustancia debería poseer una estructura interna homogénea y, por tanto, las partículas al atravesarladeberían tener un comportamiento uniforme. Tras los experimentos de Rutherford, y tras el descubrimiento de las partículas subatómicas se vió que lo dicho por Thomson no se cumplía.
Por otro lado, aunqueThomson explicó la formación de iones, dejó sin explicación la existencia de las otras reacciones.
En el modelo de Rutherford (limitaciones)
Había dos aspectos que fueron absolutamente originales:la estructura nuclear en donde se concentraba toda la carga positiva y casi toda la masa.
y que la mayor parte del átomo fuera vacío.
Sin embargo el modelo pronto se encontraría condificultades, entre ellas su incapacidad para explicar los espectros atómicos. Y que los electrones emiten energía al girar en torno al núcleo.
El modelo atómico de Bohr (limitaciones)
El modelo de Bohrfallaba al intentar explicar los espectros de los átomos polielectrónicos e incluso con el espectro del hidrógeno cuando se utilizaron espectroscopios más potentes.
Los postulados de Bohr ademássuponían una mezcla un tanto confusa de mecánica clásica y mecánica cuántica.
El modelo atómico de Böhr no explicaba por qué la energía en las órbitas atómicas estaba cuantizada, ni por qué algunaspropiedades de los elementos se repetían periódicamente. Es decir, no explicaban bien los espectros de emisión.
Además, se aventuraba a colocar a los electrones con exactitud en unas órbitas fijas....
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