Limpieza Del Agua

Instituto de Integración Cultural A.C. Preparatoria incorporada a la UNAM clave: 6801

Practica 3: Electrolisis

Alumno: Sánchez Lemus Luis Alberto
Materia: Química
Fecha: 7/11/11
Practica 3:electrolisis
Marco teorico:
La electrólisis o electrolisis1 es el proceso que separa los elementos de un compuesto por medio de la electricidad
Electrólisis del agua
Si el agua no es destilada,la electrólisis no sólo separa el oxígeno y el hidrógeno, sino los demás componentes que estén presentes como sales, metales y algunos otros minerales (lo que hace que el agua conduzca la electricidadno es el puro H2O, sino que son los minerales. Si el agua estuviera destilada y fuera 100% pura, no tendría conductividad.)
Es importante hacer varias consideraciones:
* Nunca deben unirselos electrodos, ya que la corriente eléctrica no va a conseguir el proceso y la batería se sobrecalentará y quemará.
* Debe utilizarse siempre corriente continua (energía de baterías o de adaptadores decorriente), NUNCA corriente alterna (energía del enchufe de la red).
* La electrólisis debe hacerse de tal manera que los dos gases desprendidos no entren en contacto, de lo contrario produciríanuna mezcla peligrosamente explosiva (ya que el oxígeno y el hidrógeno resultantes se encuentran en proporción estequiométrica).
* Una manera de producir agua otra vez, es mediante la exposición aun catalizador. El más común es el calor; otro es el platino en forma de lana fina o polvo. El segundo caso debe hacerse con mucho cuidado, incorporando cantidades pequeñas de hidrógeno en presenciade oxígeno y el catalizador, de manera que el hidrógeno se queme suavemente, produciendo una llama tenue. Lo contrario nunca debe hacerse.
Aplicaciones de la electrólisis
* Producciónde aluminio, litio, sodio, potasio y magnesio.
* Producción de hidróxido de sodio, ácido clorídrico, clorato de sodio y clorato de potasio.
* Producción de hidrógeno con múltiples usos en la industria:...