Linea De Quimica

D

EL

PO O
O
M
N
R
C
E
TI MIE N T O
EL ATÓA Y
D
IC
A
O
ÍM
L
E
U
Q
E
N D A:
Í
L O RI
M AT E
M

G

R

U

P

O

:

2

0

3

JOHN DALTON
1776-1844
El es el responsable del primer modelo de
átomo con base científica. El modelo atómico
de Dalton fue expuesto en un libro llamado
“Nuevo sistema de filosofía química” .Esa no
fue, sin embargo, la única contribución de
John Dalton. Hizo muchos otrosaportes en el
campo de la meteorología y la física, e
incluso en la medicina

JOSEPH J. THOMSOM
El modelo atómico de Thomson, es una teoría sobre la
estructura atómica propuesta en 1904 por Joseph John
Thomson, descubridor del electrón en 1897, mucho antes
del descubrimiento del protón y del neutrón. En dicho
modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga
negativa en un átomo positivo, comoun pudin de pasas.

ERNEST RUTHERFORD
1871-197
El modelo atómico de Rutherford puede resumirse de la siguiente
manera:
El átomo posee un núcleo central pequeño, con carga eléctrica positiva,
que contiene casi toda la masa del átomo.
Los electrones giran a grandes distancias alrededor del núcleo en órbitas
circulares.
La suma de las cargas eléctricas negativas de los electrones debe ser
igual a lacarga positiva del núcleo, ya que el átomo es
eléctricamente neutro.
Rutherford no solo dio una idea de cómo estaba organizado un átomo,
sino que también calculó cuidadosamente su tamaño (un diámetro
del orden de 10-10 m) y el de su núcleo (un diámetro del orden de
10-14m).

NIELS BOHR
1885 - 1962
En 1913, Bohr postuló la idea de que el átomo es un pequeño
sistema solar con un pequeño núcleo enel centro y una
nube de electrones que giran alrededor del núcleo. Hasta
aquí, todo es como en el modelo Rutherford. La
característica esencial del modelo de Bohr es que, según él,
los electrones se ubican alrededor del núcleo únicamente a
ciertas distancias bien determinadas.

LOUIS DE BROGLIE
1892-1987
Louis de Broglie postuló la relación de la dualidad ondapartícula, que dice que toda onda delongitud de onda L
transporta un momento P=h/L, donde h es la constante de
Planck. En1924 presentó una tesis doctoral titulada:
Recherches sur la théorie des quanta ("Investigaciones
sobre la teoría cuántica") introduciendo los electrones como
ondas. Este trabajo presentaba por primera vez la dualidad
onda corpúsculo característica de la mecánica cuántica. Su
trabajo se basaba en los trabajos deEinstein y Planck.

ERWIN SCHRÖDINGER
1887-1961
El modelo atómico de Schrödinger no se trata de un modelo
relativista, sino cuántico, que está basado en la ecuación
que este físico austríaco realizó en 1925.
El nombre de modelo atómico de Schrödinger, suele llevar
confusión, debido a que no explica totalmente la estructura
del átomo. Este modelo explica solamente la estructura
electrónica del átomoy su interacción con la estructura de
otros átomos, pero en ningún momento nombra al núcleo, ni
hace referencia a la estabilidad de éste.

WERNER HEISENBERG
1901-1976
Es conocido sobre todo por formular el principio de
incertidumbre, una contribución fundamental al desarrollo
de la teoría cuántica.
Este principio afirma que es imposible medir simultáneamente
de forma precisa la posición y elmomento lineal de una
partícula. Heisenberg fue galardonado con el Premio Nobel
de Física en 1932.
Este principio fue conocido como principio de incertidumbre de
Heisenberg.

JAMES CHADWICK
1891-1974
En 1932 un físico inglés, James Chadwick, confirmó la
existencia de otra partícula subatómica de la que se tenían
múltiples sospechas: el neutrón.
Chadwick determinó mediante el estudio de reaccionesnucleares la masa del Neutrón, el cual no posee carga (Por
eso le llamaron Neutrón) siendo ésta de:
mn = 1.6750 x 10-24 g
n = neutrón

ROBERT MILLIKAN
1868-1953
Se denomina experimento de la gota de aceite al experimento clásico
realizado en 1909 por el físico estadounidense Robert Millikan y que
le permitió medir la carga del electrón. Conociendo el valor m de la
masa de la gota, la intensidad E...