Linea De Tiempo Atomo

Einstein 1905
Ayudo a explicar el efecto foto eléctrico introduciendo la idea de los fotones.
Bohr 1913
Explico que los electrones no giran en torno al núcleo atómico en cualquier forma, sino queestán en niveles de energía, cada nivel energético que identifica a cada una de las órbitas, toma valores desde 1 a 7 (con números enteros), y recibe el nombre de Número Cuántico Principal, determinala distancia al núcleo y el radio de la órbita.
Thomson 1897
Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas con carga eléctrica negativa (electrones).
Dedujo que el átomo debía deser una esfera de materia cargada positivamente, en suyo interior estaban incrustados los electrones.

William Crookes 1878
Rayos catodicos



DEMOCRITO siglo IV a.C.
Observo que a simplevista las sustancias son continuas y se pueden dividir. Pensaba que llegaba un momento en que se obtenían unas partículas que no podían ser divididas más; a esas partículas las denominó átomos, que engriego significa indivisible

Rutherford 1911
Demostró que los tomos no eran macizos, si no que están vacios en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo.
Dedujo que el átomo debíaestar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente.
Planck 1900
Propuso la Teoria de los Cuantos
Zeeman 1890
Propuso el efecto que lleva sunombre en su honor Efecto Zeeman

DALTON 1808
Propuso en la teoría química que los elementos estaban formados por átomos, indivisibles e indestructibles, todos iguales entre sí, pero distintos delos átomos de los otros elementos

Sommerfeld 1916
Modifica el modelo atómico de Bohr, en el cual los electrones sólo giraban en órbitas circulares, al decir que también podían girar en ORBITASELIPTICAS.
Esto dio lugar a un nuevo número cuántico: "El Número Cuántico Azimutal", que determina la forma de los orbitales.

De Broglie 1924
Sugirió que los electrones tenían tanto propiedades de...