Linea de tiempo teoria acido-base
Páginas: 3 (596 palabras)
Publicado: 19 de septiembre de 2013
Instituto Politécnico Nacional
Escuela Superior de Ingeniería Química e Industrias Extractivas
Nombre del profesor: GUSTAVO ORTIZ ROSAS.
Materia: Química en Soluciones.
Integrantes deequipo:
Alpizar Castro Juan Daniel.
Campirano Hidalgo Rafael.
Grupo: 1IM30
Línea de tiempo Teorías de Acido-base
A lo largo de la Historia de la Química se han dado muchos ejemplos de laclasificación de las sustancias por sus propiedades, una importante clasificación de los compuestos inorgánicos, los primeros conocidos fue en ácidos y bases.
La primera definición de ácido y base fue acuñadaen la década de 1880 por Savane Arrhenius quien los define como sustancias que pueden donar protones (H+) o iones hidróxido (OH-), respectivamente. Esta definición es por supuesto incompleta, puesexisten moléculas como el amoniaco (NH3) que carecen del grupo OH- y poseen características básicas.
La teoría de Arrhenius ha sido objeto de críticas. La primera es que el concepto de ácidos se limitaa especies químicas que contienen hidrógeno y el de base a las especies que contienen iones hidroxilo. La segunda crítica es que la teoría sólo se refiere a disoluciones acuosas, cuando en realidad seconocen muchas reacciones ácido-base que tienen lugar en ausencia de agua.
En los tiempos de Arrhenius se reconocía a los ácidos en forma general como sustancias que, en solución acuosa.
Tienen unsabor agrio si se diluyen los suficiente para poderse probar.
Hacen que el papel tornasol cambie de azul a rojo.
Reaccionan con los metales activos como el magnesio, zinc y hierro produciendohidrógeno gaseoso, H2 (g).
Una definición más general fue propuesta en 1923 por Johannes Brönsted y Thomas Lowry quienes enunciaron que una sustancia ácida es aquella que puede donar H+,exactamente igual a la definición de Arrhenius; pero a diferencia de éste, definieron a una base como una sustancia que puede aceptar protones.
Las definiciones de Bronsted - Lowry son,
Un ácido de...
Escuela Superior de Ingeniería Química e Industrias Extractivas
Nombre del profesor: GUSTAVO ORTIZ ROSAS.
Materia: Química en Soluciones.
Integrantes deequipo:
Alpizar Castro Juan Daniel.
Campirano Hidalgo Rafael.
Grupo: 1IM30
Línea de tiempo Teorías de Acido-base
A lo largo de la Historia de la Química se han dado muchos ejemplos de laclasificación de las sustancias por sus propiedades, una importante clasificación de los compuestos inorgánicos, los primeros conocidos fue en ácidos y bases.
La primera definición de ácido y base fue acuñadaen la década de 1880 por Savane Arrhenius quien los define como sustancias que pueden donar protones (H+) o iones hidróxido (OH-), respectivamente. Esta definición es por supuesto incompleta, puesexisten moléculas como el amoniaco (NH3) que carecen del grupo OH- y poseen características básicas.
La teoría de Arrhenius ha sido objeto de críticas. La primera es que el concepto de ácidos se limitaa especies químicas que contienen hidrógeno y el de base a las especies que contienen iones hidroxilo. La segunda crítica es que la teoría sólo se refiere a disoluciones acuosas, cuando en realidad seconocen muchas reacciones ácido-base que tienen lugar en ausencia de agua.
En los tiempos de Arrhenius se reconocía a los ácidos en forma general como sustancias que, en solución acuosa.
Tienen unsabor agrio si se diluyen los suficiente para poderse probar.
Hacen que el papel tornasol cambie de azul a rojo.
Reaccionan con los metales activos como el magnesio, zinc y hierro produciendohidrógeno gaseoso, H2 (g).
Una definición más general fue propuesta en 1923 por Johannes Brönsted y Thomas Lowry quienes enunciaron que una sustancia ácida es aquella que puede donar H+,exactamente igual a la definición de Arrhenius; pero a diferencia de éste, definieron a una base como una sustancia que puede aceptar protones.
Las definiciones de Bronsted - Lowry son,
Un ácido de...
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