linea de tiempo











Índice.
Portada………………………………………………………………………... Pág. 1
Índice…………………………………………………………………………. Pág. 2
Glosario……………………………………………………………………….. Pág. 3Glosario………………………………………………………………………... Pág.4
Guía de ejercicios…………………………………………………………… pág.5
Guía de ejercicios………………………………………………………….... Pág.6





















Glosario de conceptos.

Acido: Es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución
Ácidos Hidrácidos: Son compuestos que resultan de launión de hidrogeno con elementos no metálicos tales como: Flúor, cloro, bromo. Entre otros…
Ácidos oxácidos: Son compuestos que resultan de la combinación de un oxido acido con agua.
Anhídrido: Compuesto químico formado por la combinación del oxígeno con un elemento no metálico y que, al reaccionar con el agua, produce un ácido.
Cantidad de soluciones: en cualquier discusión de soluciones, el primerrequisito consiste en poder especificar sus composiciones, esto es, las cantidades relativas de los diversos componentes.
Características de una solución: 1. Su composición química es variable.
2. Las propiedades químicas de los componentes de una solución no se alteran.
3. Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro la adición de un soluto a un solventeaumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de congelación; la adición de un soluto a un solvente disminuye la presión de vapor de éste.
Combinaciones ternarias: Son compuestos que resultan de la unión de un oxido básico más agua. Se caracteriza por la presencia del grupo o radical oxidrilo (OH) hacia la derecha.
Concentración de las soluciones: La concentración de una solución expresa larelación de la cantidad de soluto a la cantidad de solvente.
Estequiometria: es el cálculo entre relaciones cuantitativas entre los reactantes y productos en el transcurso de una reacción química.
Formula empírica: Es una expresión que representa la proporción más simple en la que están presentes los átomos que forman un compuesto químico. 
Formula molecular: es la verdadera fórmula de unasustancia compuesta y, por tanto, nos indica la relación real entre los átomos que constituyen a la molécula de la sustancia compuesta.
Hidruros metálicos: son aquellos compuestos que resultan de la unión de un no metal y el hidrogeno.
Hidruros no metálicos: es la combinación del elemento hidrogeno con un no metal de menos electronegatividad.
historia de la química: Está ligada al desarrollo delhombre y el estudio de la naturaleza, ya que abarca desde todas las transformaciones de materias y las teorías correspondientes. 
Masa molar:  es la masa de una sustancia y se mide en g/mol
Masa molecular relativa: Es la suma de las masas atómicas relativas de todos los átomos que constituyen una molécula.
Meta: acido obtenido del orto por la salida de una molécula de agua.
Mol: Esla unidad demedida de la cantidad de sustancias químicas a nivel microscópico.
Nomenclatura Stock : Esta nomenclatura tiene en cuenta los valores de los estados de oxidación positivos (es decir sólo de los elementos metálicos), los cuales se expresan en la Función Química correspondiente en numeración romana encerrada entre paréntesis, (a menos que la expresión matemática de la fórmula se haya simplificadoes posible determinar el valor de oxidación por el número de subíndice de la derecha
Nomenclatura tradicional: Es un método sistemático para nombrar compuestos.
Nomenclatura: Es un conjunto de reglas que se utilizan para nombrar todas aquellas combinaciones que se dan entre los elementos y los compuestos químicos. Actualmente la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, por sus...