Linea De Tiempo

REVOLUCION A LA QUIMICA

Científicos y sus aportaciones a la ciencia

Lavoisier..

1770 Se hace famoso al refutar la creencia de que el agua se convierte en tierra por repetida destilación. Al pesar cuidadosamente el residuo sólido y el aparato de destilación demostró que la materia sólida proviene del recipiente y no del agua.
1772 En noviembre depositó una nota sellada en la Academia deCiencias afirmando que el azufre y el fósforo aumentan de peso cuando se queman porque absorben "aire".
1773 Publica su primer libro, Opuscules Physiques et Chimiques, (Opúsculos Físicos y Químicos).

1775 Es nombrado como director de administración de la pólvora)

1783 Anunció a la Academia que el agua es el producto de la combinación de hidrógeno con el oxígeno

1787 Con un grupo dequímicos franceses, publica el Méthode de Nomenclature Chimique, (Método de nomenclatura química) que clasificó y renombró los elementos y compuestos conocidos.

1789 Tratado elemental de química) en el que se detalla una exposición precisa de su trabajo e introduce su nuevo enfoque de la química. Definió como elementos aquellas sustancias que no pueden descomponerse en otras más simples. Establecióclaramente su ley de conservación de la masa en las reacciones químicas.



JOHN DALTON

Su contribución más importante a la ciencia fue su teoría de que la materia está compuesta de átomos de diferentes masas, que se combinan en proporciones sencillas para formar compuestos. Esta teoría, que Dalton formuló primeramente en 1803, es la piedra angular de la ciencia física moderna

En 1808 sepublicó su obra Nuevo sistema de filosofía química. En este libro listaba las masas atómicas de varios elementos conocidos en relación con la masa del hidrógeno. Sus masas no eran totalmente precisas pero constituyen la base de la clasificación periódica moderna de los elementos. Dalton llegó a su teoría atómica a través del estudio de las propiedades físicas del aire atmosférico y de otros gases.En el curso de la investigación descubrió la ley de las presiones parciales de los gases mezclados (conocida como la ley de Dalton), según la cual, la presión ejercida por una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales que ejercería cada uno de los gases, si él sólo ocupara el volumen total de la mezcla

John Dalton continuó con la hipótesis acerca de los átomos, y el 21de octubre de 1803 dio una conferencia en la "Sociedad Literaria y Filosófica de Manchester, Inglaterra" en la que expuso su Teoría Atómica, así como algunas de sus leyes, pero, no es hasta 1808 en que aparece su obra Un nuevo Sistema de Filosofía Química en la habló su teoría atómica; a lo que concluyó con la siguiente teoría atómica.

1-.La materia está formada por partículas muy pequeñasllamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.

2-.Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias. Los átomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes.

3.-Los átomos permanecen sin división, aún cuando se combinen en las reacciones químicas.

4.-Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relacionessimples.

5.- Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar mas de un compuesto.

6.-Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.



FRANKLAND.

Las deducciones teóricas que sacó de la consideración de estos cuerpos eran incluso más interesantes e importantes que los cuerpos en sí. Percibiendo una isonomíamolecular entre ellos y los compuestos inorgánicos de los metales de los que se podían haber formado, vio su verdadero tipo molecular en los compuestos de oxígeno, azufre o cloro de esos metales. De esta manera le permitieron derrocar la teoría de los compuestos conjugados, y también le permitieron en 1852 publicar la idea que los átomos de cada sustancia elemental tienen una capacidad de saturación...