Linea Del Tiempo De Los Modelos Atómicos

La identificación por J.J. Thomson de unas partículas subatómicas cargadas negativamente, los electrones, a través del estudio de los rayos catódicos, y su posterior caracterización, le llevaron aproponer un modelo de átomo que explicara dichos resultados experimentales. Se trata del modelo conocido informalmente como elpudín de ciruelas, según el cual los electrones eran como 'ciruelas'negativas incrustadas en un 'pudín' de materia positiva.




1. La materia está formada por minúsculas partículasindivisibles llamadas átomos
2. Hay distintas clases de átomos que se distinguen por su masa y sus propiedades. Todos los átomos de un elemento poseen las mismas propiedades químicas. Los átomosde elementos distintos tienen propiedades diferentes.
3. Los compuestos se forman al combinarse los átomos de dos o más elementos en proporciones fijas y sencillas. De modo que en un compuesto losátomos de cada tipo están en una relación de números enteros o fracciones sencillas.
4. En las relaciones químicas, los átomos se intercambian de una a otra sustancia, pero ningún átomo de unelemento desaparece ni se transforma en un átomo de otro elemento.


John Dalton
 Joseph John Thomson





1904
1808

Niels Bohr
Ernest Rutherford1913
En este modelo los electrones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo, ocupando la órbita de menor energía posible, o la órbita más cercana posible al núcleo.El electromagnetismo clásico predecía que una partícula cargada moviéndose de forma circular emitiría energía por lo que los electrones deberían colapsar sobre el núcleo en breves instantes de tiempo. Para superar este problemaBohr supuso que los electrones solamente se podían mover en órbitas específicas, cada una de las cuales caracterizada por su nivel energético. Cada órbita puede entonces identificarse mediante un...