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| COLEGIO RAFAEL MARIA CARRASQUILLA“Formando en talentos y valores para la excelencia” |
| DEPARTAMENTO DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACION AMBIENTAL |
ACTIVIDAD: Equilibrio químico y CinéticaQuímica | DOCENTE: Edwin F. Sánchez López |
NOMBRE: | CURSO: 11º | FECHA: |

RESPONDA LAS SIGUIENTES PREGUNTAS EN EL CUADERNO, PARA EL DIA 28 DE FEBRERO

1. Qué es la constante de equilibrio y comose plantea teniendo la ecuación química según lo anterior.

2. Para las siguientes ecuaciones plantee la constante de equilibrio

* SO2 + NO2 SO3 + NO
* N2 + H2NH3
* N2O4 NO2

3. Resolver utilizando la constante en equilibrio cuyos datos de concentración corresponden en unidades de Molaridad (mol/Lt)

* En unexperimento a 25ºC las concentraciones en equilibrio de NO2 y N2O4 para la reacción antes vista son: N2O4 = 1,5X10-3M y NO2 = 0,571M. Calcular la constante de equilibrio Ke.

* Para la mezclagaseosa en equilibrio a 49ºC, H2 + I2 = 2 HI las concentraciones de los compuestos son: H2 = 0.431X10-3 M, del I2 = 1,31x10 -3 y HI = 5.1x10-3 . Calcule la Ke.

* Refiriéndonos alproblema anterior, si las concentraciones de H2 y HI son 2mol/L y 10 mol/L respectivamente, ¿Cuál será la concentración de yodo (I2) en el equilibrio a 490ºC

4. Para una reacción química auna temperatura determinada, existen varias posiciones en el equilibrio, pero solo un valor de Ke. La siguiente tabla registra los valores de las concentraciones iníciales y en equilibrio de tresexperimentos diferentes, relacionados con la síntesis de amoniaco:

N2 + H2 NH3

EXPERIMENTO | CONCENTRACION INICIAL | CONCENTRACION EQUILIBRIO |
| N2 | N2 |
1 | 1 M | 0.921 M |
2 |0 | 0.399 M |
3 | 2M | 2.59 M |
| H2 | H2 |
1 | 1 M | 0.763 M |
2 | 0 | 1.197 M |
3 | 1M | 2.77 M |
| NH3 | NH3 |
1 | 0 | 1.157 M |
2 | 1M | 0.203 M |
3 | 3M | 1.82 M |

Si...