Linea Fq2

460-370 AC
428-347 AC
384-322 AC
1745
1743-1794
1799
1766 -1844
Demócrito
Platón
Aristóteles
Lómonosov
Antonie Laurent de Lavoisier
Joseph Proust
John Daltón
Toda la materia estaba formada porpartículas muy pequeñas e indivisibles a las que llamo átomos (discípulo de Leucipo)
Rechazó los postulados de Demócrito. El mito de la caverna
Discípulo de Platón (en desacuerdo con Platón en cómo seconstituía la materia)
Ley de la conservación de la materia “La materia no se crea ni se destruye sólo se transforma. Salvo en las reacciones nucleares”
*Oxidación de los cuerpos.
*El fenómeno de larespiración animal.
*Ley de conservación de la masa.
*Teoría calórica.
*Combustión.
*Sintesis.


Ley de las proporciones definidas
*1808 - definición más precisa del átomo
*Ppio. De la química moderna (3principios)



1856-1940
1903-1911
1905-1917
1895
J.J. Thomson
Mayra Skolodowska
Curie
Robert Andrews Millikan
Wilhem Konrad Rontgen
1906 Premio Nobel *Descubrimiento del electrón
*Usó tubos de rayoscatódicos y determino la relación
carga eléctrica = - 1,76 x 108 C/g
Masa e-

C: Coulomb. Unidad de carga eléctrica
1903–1911 Premio Nobel en química por trabajar con elementosradioactivos (radio y polonio)
*discípula de Becquereler
*nombre de radiactividad = emisiones espontáneas de partículas y/o radiación
*Discípulo de Thomson
*Experimentó la gota de aceite
*determinación/cuantización la carga del electrón
Carga e-=-1,6*1019C
*La carga eléctrica aparece siempre como múltiplo de una carga fundamental o cuanto eléctrico


Descubrimiento de rayos X (Premios Nobel 1901)Principio de la química moderna. Teoría atómica de Dalton (tres hipótesis)
1- Los elementos están formados por partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos.
Todos los átomos de un mismo elementoson idénticos, igual masa, tamaño y propiedades químicas.
Los átomos de un elemento son diferentes de los átomos de todos los demás elementos.
2- Los compuestos están formados por átomos de más de...